Question

一塊表面已部分氧化（氧化層為Na₂O）的金屬鈉樣品質(zhì)量為0.77g，放入100mL水中后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積224mL，求：
（1）該金屬鈉樣品中含金屬鈉多少克？
（2）所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為多少？（設(shè)所得溶液的體積仍為100mL）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)n=

n

V

計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑計(jì)算樣品中Na的質(zhì)量；
（2）計(jì)算Na₂O的質(zhì)量，利用n=

m

M

計(jì)算二者的物質(zhì)的量，再利用鈉元素守恒計(jì)算生成NaOH的總物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計(jì)算氫氧化鈉的濃度．

解答：解：（1）n（H₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g           1mol
m（Na）       0.01mol 
m（Na）=0.46g，
答：金屬鈉樣品中含金屬鈉質(zhì)量是0.46g；
（2）m（Na₂O）=0.77g-0.46g=0.31g，n（Na₂O）=

0.31g

62g/mol

=0.005mol，混合物中n（Na）=

0.46g

23g/mol

=0.02mol，
根據(jù)鈉元素守恒，與水反應(yīng)生成的n（NaOH）=0.02mol+0.005mol×2=0.03mol，
c（NaOH）=

0.03mol

0.1L

=0.3mol/L，
答：所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.3mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算、根據(jù)方程式的計(jì)算等，難度不大，注意根據(jù)Na元素質(zhì)量守恒計(jì)算氫氧化鈉．