Question

原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)．
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置．
①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

．
②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池

正

極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是

2H⁺+2e^-=H₂↑

．Zn極發(fā)生

氧化

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．溶液中H⁺移向

Cu

（填“Cu”或“Zn”）極．
③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕

6.5

g．
（2）有同學(xué)向把Ba（OH）₂?8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計成原電池，你認(rèn)為是否可行？

否

（填“是”或“否”），理由是

此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱

．

Answer 1

分析：（1）①a和b不連接時，該裝置不構(gòu)成原電池，鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)；
②a和b用導(dǎo)線連接，該裝置構(gòu)成原電池，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動；
③根據(jù)鋅與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；
（2）能設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)必須是能自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)．

解答：解：（1）①a和b不連接時，該裝置不構(gòu)成原電池，鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
②a和b用導(dǎo)線連接，該裝置構(gòu)成原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑；鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，放電時，電解質(zhì)溶液中氫離子向正極銅電極移動，
故答案為：正；2H⁺+2e^-=H₂↑；氧化；Cu；
③鋅片減少的質(zhì)量=

0.2mol

2

×65g/mol=6.5g，故答案為：6.5；
（2）該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，且是吸熱反應(yīng)，所以不能設(shè)計成原電池，故答案為：否；此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)吸熱．

點評：本題考查原電池原理、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算等知識點，明確能設(shè)計成原電池的反應(yīng)特點，為易錯點．