某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，該金屬可能為

A．鋁                B．銅                    C．錫            D．硅

 

【答案】

C

【解析】金屬與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，說明該金屬的金屬性弱于鋅，A不正確。但該金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，BD不正確，所以選項C正確。

 

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，則該金屬可能為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，則該金屬可能為  (    )

    A．鋁    B．銅    C．鎂    D．硅

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，則該金屬可能為（   ）                                                             

A、鋁           B、銅         C 、錫           D 硅

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09-10年邢臺六中高一下學(xué)期單元測試（四）化學(xué)卷 題型：選擇題

某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，則該金屬可能為

                                                                                                                              （    ）

       A．鋁          B．銅           C．錫              D．硅

 

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