在t℃時,將a gNH3完全溶解于水,得到VmL溶液.假設該溶液的密度為ρ g•cm-3,質量分數(shù)為ω,其中含NH4+的物質的量為b mol.下列敘述正確的是( )

A.溶質的質量分數(shù)ω=×100%

B.溶質的物質的量濃度c=mol/L

C.溶液中c(OH-)=mol/L+ c(H+)

D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質量分數(shù)大于0.5ω

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016屆湖北省沙市、沙市五中高考模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

【化學—選修3:物質結構與性質】第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可與C、H、O形成多種化合物。

(1)下列敘述正確的是 。(填字母)

A.CH2O與水分子間能形成氫鍵

B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C.C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵,C6H6是非極性分子

D.CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

(2)Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表:

元 素

Mn

Fe

電離能

/kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

Mn原子價電子排布式為 ,氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難,其原因是 。

(3)根據(jù)元素原子的外圍電子排布,可將元素周期表分區(qū),其中Ti屬于____________區(qū)。Ti的一種氧化物X,其晶胞結構如上圖所示,則X的 化學式為

(4)某鐵的化合物結構簡式如右圖所示

①組成上述化合物中各非金屬元素電負性由大到小的順序為

(用元素符號表示)

②在右圖中用“→”標出亞鐵離子的配位鍵。

(5)NiO(氧化鎳)晶體的結構與NaCl相同,Ni2+與最鄰近O2-的配位數(shù)為 ,這幾個O2-構成的空間構型為 。已知Ni2+與O2-的核間距為anm, NiO的摩爾質量為M g/mol,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則該晶體的密度為________ g/cm3。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質中含有極性共價鍵的離子化合物是( )

A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖南省高二下期中理科化學試卷(解析版) 題型:選擇題

三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應,其反應的產(chǎn)物有:HF、NO和HNO3.則下列說法正確的是( )

A.反應過程中,被氧化與被還原的元素的物質的量之比為2:1

B.NF3是一種無色、無臭的氣體,因此NF3泄漏時常常不易被察覺

C.一旦NF3泄漏,可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染

D.若反應中生成1.0molHNO3,轉移的電子數(shù)目為6.02×1023

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖南省高二下期中理科化學試卷(解析版) 題型:選擇題

化學與生產(chǎn)、生活密切相關,下列說法正確的是( )

A.小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥

B.工廠常用的靜電除塵方法與膠體性質無關

C.FeCl3溶液能與Cu反應,可用于蝕刻印刷電路板

D.電解從海水中得到的氯化鈉溶液可獲得金屬鈉

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年重慶市高二下期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

有機物K是治療高血壓藥物的重要中間體,它的合成路線如下(部分轉化條件略去)

已知:

Ⅰ.

Ⅱ.(R、R1、R2表示氫原子或烴基)

(1)A的結構簡式是__________,

(2)G與E生成H的化學方程式是__________.

(3)C→D的化學方程式是__________.

(4)I的結構簡式是__________。

(5)有關J的說法中,正確的是__________(選填字母).

a.能與NaHCO3反應       b.能與NaOH反應       c.能與新制Cu(OH)2反應

(6)K存在以下轉化關系:KM(C16H15NO5Na2),M的結構簡式是__________。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年重慶市高二下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

分子式為C5H10O3的有機物與NaHCO3溶液反應時,生成C5H9O3Na;而與金屬鈉反應時生成C5H8O3Na2,則該有機物的同分異構體有( )種(不考慮立體異構)

A.10 B.11 C.12 D.13

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年寧夏銀川二中高二下期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

已知有機化合物A、B、C、D、E存在下圖所示轉化關系,且C能跟NaHCO3發(fā)生反應,C和D的相對分子質量相等,E為無支鏈的化合物。

請回答下列問題:

(1)已知E的相對分子質量為102,其中碳、氫兩種元素的質量分數(shù)分別為58.8%、9.8%,其余為氧,則E的分子式為_________________。

(2)B在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應生成某高分子化合物,此高分子化合物的結構簡式為_________________。

(3)C的核磁共振氫譜中有_________________個峰;D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取,寫出此反應的化學方程式_________________。

(4)A的結構簡式是_________________。

(5)B有多種同分異構體,請寫出一種同時符合下列四個條件的結構簡式:_________________。

a.能夠發(fā)生水解 b.能發(fā)生銀鏡反應

c.能夠與FeCl3溶液顯紫色 d.苯環(huán)上的一氯代物只有一種

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西吉安一中高二下第二次段考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣),科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,主要流程如下:

部分含釩物質在水中的溶解性如下:

物質

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

回答下列問題:

(1)工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,該反應的氧化劑為______________________;

(2)濾液中含釩的主要成分為_____________(填化學式).

(3)該工藝中反應③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關鍵之一,該步反應的離子方程式______________________;沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比)和溫度.根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為______、_____℃。

(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以測定反應②后溶液中含釩量,反應方程式為:2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O,其中n、m分別為______、_____。

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