Question

從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

        實(shí)   驗   事   實(shí)                                                                         結(jié)    論

A     Cl₂的水溶液可以導(dǎo)電                                                                    Cl₂是電解質(zhì)

B      SO₂通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀                                             BaSO₃不溶于強(qiáng)酸

C      NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合產(chǎn)生白色沉淀                       結(jié)合H⁺的能力：CO₃^2－＜AlO₂^－

D     常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r才與氧氣反應(yīng)             非金屬性：P＞N

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、Cl₂的水溶液可以導(dǎo)電，因氯氣與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，電解質(zhì)發(fā)生電離，而氯氣為單質(zhì)，電解質(zhì)必須為化合物，則氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、SO₂具有還原性，通入硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，故B錯誤；C、NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合，碳酸氫根離子提供氫離子與偏鋁酸根反應(yīng)生成Al(OH)₃，說明AlO₂^－結(jié)合H⁺的能力比CO₃^2－強(qiáng)，故C正確；D、非金屬性是指元素原子得電子的能力，非金屬性N＞P，氮?dú)忭氃诜烹姇r才與氧氣反應(yīng)，是由于分子中N≡N三鍵鍵能大，很難被破壞，所以于氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，故D錯誤。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)概念、弱酸相對強(qiáng)弱的比較、元素非金屬強(qiáng)弱比較等內(nèi)容。