2．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一
B．物質(zhì)的量實(shí)質(zhì)上就是物質(zhì)的數(shù)量
C．常用6.02×1023表示阿伏伽德羅常數(shù)
D．阿伏伽德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)

分析 A．物質(zhì)的量為基本物理量之一；
B．物質(zhì)的量用于描述一定數(shù)目的微觀粒子數(shù)目的集體；
C．6.02×1023為阿伏伽德羅常數(shù)的近似值；
D．阿伏伽德羅常數(shù)為12g碳-12中含有的原子數(shù)．

解答 解：A．物質(zhì)的量為物理量，是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，故A正確；
B．物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體，其實(shí)質(zhì)不是物質(zhì)的數(shù)量，故B錯(cuò)誤；
C．0.012千克C-12中所含的原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，其近似值為6.02×1023，故C錯(cuò)誤；
D．阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)為：0.012kg12C中含有的碳原子數(shù)目，必須指出碳原子為12C，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的應(yīng)用及判斷，題目難度不大，明確物質(zhì)的量概念及表示意義為解答關(guān)鍵，注意掌握阿伏伽德羅常數(shù)與6.02×1023的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

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下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．銅 B．稀硫酸 C．二氧化碳 D．熔融氯化鈉

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13．相同質(zhì)量的兩種氣體CO2和N2，它們的物質(zhì)的量比是$\frac{7}{11}$，它們所含分子數(shù)比是$\frac{7}{11}$，在相同條件下它們的體積比是$\frac{7}{11}$．則它們的密度之比為$\frac{11}{7}$，摩爾質(zhì)量之比為$\frac{11}{7}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．取17.4g MnO2固體粉末與一定體積的濃鹽酸（含溶質(zhì)0.4mol）共熱制取氯氣（假設(shè)HCl揮發(fā)損失不計(jì)），下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過(guò)程中MnO2作催化劑B．鹽酸未完全反應(yīng)
C．參加反應(yīng)的鹽酸有一半被氧化D．反應(yīng)產(chǎn)生2.24L氯氣（標(biāo)況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（　�。�
A．C+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2B．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
C．Cl2+H2O?HCl+HClOD．SO3+H2O=H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空．
（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
氧化劑是Cl2；被氧化的物質(zhì)是SO2．
（2）3NO2+2H2O=2HNO3+NO
氧化產(chǎn)物是HNO3．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．.常溫常壓下，18 g H2O中含有的電子總數(shù)為10NA
B．.1 mol•L-1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4所含中子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

將1 mol I2（g） 和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g） + H2（g） 2HI（g） △H＜0，并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：

（1）達(dá)平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為mol/L 。

（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示。則甲條件可能是 ，則乙條件可能是 。（填入下列條件的序號(hào)）

①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入正催化劑。

（3）若保持溫度不變，在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入2mol I2（g）、4mol H2（g）發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)是 ０.６（填大于、等于、小于）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

我們常用“往傷口上撒鹽”來(lái)比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來(lái)說(shuō)，“往傷口上撒鹽”的做法并無(wú)不妥，甚至可以說(shuō)并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理是（ ）

A.膠體的電泳 B.血液的氧化還原反應(yīng)

C.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D.膠體的聚沉

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