Question

使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占

1

3

體積，CO₂占

2

3

體積，已知：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H=-Q₁kJ/mol，CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-Q₂kJ/mol，與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是（　�。�

• A．

  1

  2

  Q₂ kJ
• B．

  1

  3

  Q₁kJ
• C．

  1

  3

  Q₂kJ
• D．

  1

  3

  （Q₁+Q₂）kJ

Answer 1

分析：碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量，根據(jù)碳原子守恒計算出一氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)一氧化碳燃燒的熱化學方程式計算．

解答：解：18g碳的物質(zhì)的量為

18g

12g/mol

=1.5mol，故生成CO、CO₂總的物質(zhì)的量為1.5mol，所以CO的物質(zhì)的量為1.5mol×

1

3

=0.5mol，由于CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-Q₂kJ/mol，所以0.5molCO燃燒放出的熱量為Q₂kJkJ/mol×0.5mol=0.5Q₂kJ，即18碳不完全燃燒生成損失的熱量為0.5Q₂kJ，
故選A．

點評：考查反應熱的計算，難度中等，關鍵在于清楚碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量．