為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是               (　　)

  ①酸的濃度和體積�、趬A的濃度和體積　③比熱容   ④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量　

  ⑤生成水的物質(zhì)的量�、薹磻�(yīng)前后溶液溫度變化�、卟僮魉璧臅r(shí)間

  A．①②③⑥　　　　B．①③④⑥     C．③④⑤⑥        D．全部

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 乙醇燃燒是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)。

B. 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol可表示稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ／mol。

C. 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q kJ/mol可以表示H2S的燃燒熱。

D. 高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)為

恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小,故該反應(yīng)的焓變?yōu)檎怠?/p>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（   ）                      

A. 1 mol·L—1 Na2CO3溶液中的CO32－數(shù)目為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O中含有的電子數(shù)目為5NA

C. 1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2失去電子數(shù)目均為NA

D. 2.7g金屬鋁無(wú)論與強(qiáng)堿還是強(qiáng)酸作用時(shí)失去電子數(shù)目均為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


據(jù)《自然》雜志報(bào)道，在300～400℃的高溫下，將砂糖（主要成分為蔗糖）等碳水化合物用加熱的方法使其形成焦糖與碳之間的“半成品碳”狀態(tài)，再放進(jìn)硫酸溶液中高溫加熱，生成了一種叫“焦糖烯”的物質(zhì)，其分子式為C36H50O25。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.“半成品碳”在硫酸溶液中加熱可能發(fā)生的是消去反應(yīng)

B.“半成品碳”是碳元素的一種新單質(zhì)

C. 蔗糖溶液與新制的氫氧化銅懸濁液混合加熱有磚紅色沉淀生成

D. 焦糖烯是一種新型的烯烴

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生

產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：

2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）     △H＝－196．6 kJ·mol－1

⑴生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是       

    A．向裝置中充入N2                   B．向裝置中充入過(guò)量的SO2

    C．向裝置中充入O2                   D．升高溫度

⑵若在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及

固體催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一

反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2（g） 、3．5 mol O2

（g） 、1mol SO3 （g） ，下列說(shuō)法正確的是         

    A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294．9kJ 

    B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等

    C．兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等          

D．第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9

⑶生產(chǎn)中在550 ℃時(shí)，將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0．10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=       。

A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：            ，并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K（0．10 MPa）

      K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。

⑷沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =　[AgCl2]-, 右圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：

①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為               。

②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：                                                                     

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


充分燃燒一定量丁烷時(shí)放出的熱量xQ，完全吸收它生成的CO2生成正鹽，需5mol/L的KOH溶液100ml，則丁烷的燃燒熱為（  ）

A．16xQ    B．8xQ    C．4xQ    D．2xQ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)兩裝置電路中通過(guò)的電子都是1 mol時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是(　　)。

A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大

B．溶液pH變化：甲減小乙增大

C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲＝V乙

D．電極反應(yīng)式：甲中陰極為Cu2＋＋2e－===Cu，

乙中負(fù)極為Mg－2e－=== Mg2＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)表示二氧化硫被還原的是（   ）。  

A．  B．

C．     D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


C、O、Na、Al、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素

（1）C元素位于元素周期表第       周期，第        族；C元素的一種同位素可以測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)為      

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

離子半徑

酸性

還原性

得電子能力

N3-       Al3+

H2SO4        HClO4

O2-       S2-

35Cl       37Cl

（3）① CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4.4 g 氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                              。

②上述反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得pH變化曲線如圖所示

請(qǐng)用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)：                                     

（4）氫氣、氧氣常用來(lái)作燃料電池，寫(xiě)出電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時(shí)

負(fù)極上的電極方程式                             

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案