已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=— 92.4kJ?mo1—1，下列結(jié)論正確的是

A．在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2充分反應(yīng)放熱92.4kJ
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=— QkJ?mo1—1，則Q>92.4
C．增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．若一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則H2的轉(zhuǎn)化率一定為60%

B

解析試題分析：A、可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，錯(cuò)誤；B、氨氣變?yōu)橐喊狈艧�，正確；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，錯(cuò)誤；D、轉(zhuǎn)化率為變化濃度占起始濃度的百分?jǐn)?shù)，N2、H2的變化濃度之比等于1∶3，而起始濃度之比不一定為1∶3，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱、化學(xué)平衡等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．同溫同壓下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
B．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H="-a" kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1)△H="-b" kJ·mol-1，則a＞b
D．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g)△H="-" 393.5kJ·mol-1，②C(s，金剛石)+O2(g)=CO2 (g)△H="-" 395.0 kJ·mol-1,則C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=" -1.5" kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是

A．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) ΔH=+57.4kJ/mo1
B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =—483.6kJ/mol，則H2燃燒熱為241.8kJ/mol
D．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH 1；2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ΔH 2；則ΔH 1<ΔH 2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法不正確的是（     ）

A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)
B．X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW＞HnR
D．Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)
H=" -566" kJ/mol，CH4(== CO2(g) + 2H2O(l) H=" -890" kJ/mol， 由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為

A．2912 kJB．2953 kJC．3236 kJD．3867 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

知：① 2C(已s)+O2(g) =2CO(g) H= -221．0kJ/mmol
②2H2(g) + O2(g) =2H2O(g)  H= -483．6kJ/ol。
則制備水煤氣的反應(yīng) C(s) +H2O(g) = CO(g) + H2(g)的H為

A．+262．6kJ/molB．-131．3kJ/molC．-352．3kJ/molD．+131．3kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知H2O(g)＝ H2O(l)      △H1＝Q1 kJ／mol    
C2H5OH(g) ＝ C2H5OH(l),               △H2＝Q2 kJ／mol
C2H5OH(g)+3O2(g) ＝2CO2(g) + 3H2O(g),  △H3＝Q3 kJ／mol
若使用23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（ ）kJ

A．Q1 +Q2 +Q3　　　　　B．0．5（Q1 +Q2 +Q3）
C．0．5Q1 –0．5Q2 +0．5Q3　　　D．1．5Q1 –0．5Q2 +0．5Q 3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)        ΔH＝－24.8 kJ/mol①
Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋CO2(g)         ΔH＝－15.73 kJ/mol②
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)          ΔH＝＋640.4 kJ/mol③
則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對應(yīng)的ΔH約為(   )

A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol
C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol

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