Question

(15分) Ⅰ、某同學用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）向溶液Y中通入NH₃和CO₂

（1）下列為實驗室制備NH₃和CO₂的備選藥品：
a.NH₄Cl    b.CaCO₃（塊狀）   c.Ca（OH）₂      d.NaOH     e.濃氨水   
f.稀鹽酸   g.稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為        （用藥品序號填
空，下同）；裝置D處固體藥品的最佳選擇為         （用藥品序號填空）。
（2）下列各項制備實驗中，也可利用裝置D處儀器完成的是       （填序號）。

A．MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2	B．Cu與濃硫酸反應生成SO2
C．由H2O2分解制O2	D．乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯

E．Zn與稀硫酸反應制備H₂
（3）寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應的化學方程式：
                                                            。
Ⅱ、甲同學利用下圖所示裝置探究SO₂和Cl₂兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。

試分析：
①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO₂和Cl₂通過盛有濃硫酸裝置的目的是：
                                                    。
②甲同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：                                   （結(jié)合反應方程式）。

Answer 1

Ⅰ、（1）a、c ；  b  （2）C E （3）2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
Ⅱ、①使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比例混合。②SO₂和Cl₂按1∶1進氣，二者恰好完全反應，生成無漂白性的H₂SO₄和HCl。  SO₂+Cl₂+2H₂O==4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

（1）裝置A處應該制取氨氣，A處的試管中所放藥品的最佳選擇為NH₄Cl、Ca（OH）₂，所以應該是a、c，裝置D處制取二氧化碳，所選固體為碳酸鈣，應選b。
（2）可利用裝置D處儀器完成的是
A．不能，MnO₂與濃鹽酸反應制備Cl₂，需加熱，此裝置無酒精燈
B．不能，Cu與濃硫酸反應生成SO₂，需加熱，此裝置無酒精燈
C．可以，由H₂O₂分解制O₂，無需加熱。
D．不能，乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯需加熱。
E．Zn與稀硫酸反應制備H₂，無需加熱。
故選C E
（3）上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應的化學方程式2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
Ⅱ、①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO₂和Cl₂通過盛有濃硫酸裝置的目的是：使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比例混合。
②甲同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：SO₂和Cl₂按1∶1進氣，二者恰好完全反應，生成無漂白性的H₂SO₄和HCl。  SO₂+Cl₂+2H₂O==4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-