Question

【題目】I .將等質量的鋅片和銅片用導線相連并插入500mLCuSO4溶液中構成如圖所示的裝置。

(1)該裝置為______________裝置，該裝置中發(fā)生反應的離子方程式為______________，銅片周圍溶液會出現(xiàn)_____________的現(xiàn)象。

(2)若2 min后，鋅的質量減少1.3 g，則導線中流過的電子為______________mol。

(3)若將該裝置的電解質溶液換為FeCl3溶液，其正極反應為________________________。

Ⅱ.向2L的密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：

xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)。已知：平均反應速率v(C)＝v(A)；反應至2 min時，A的物質的量減少了，B的濃度減少了amol·L-1，同時有amol D生成。

(1)0～2 min內，v(A)＝_______________。

(2)該化學方程式中，y＝_______________。

(3)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較，反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】 原電池 Zn + Cu2+ =Zn2++Cu 顏色變淺 0.04 Fe3+ +e- =Fe2+ a mol/(L·min) 3 增大

【解析】I.（1）鋅片和銅片和CuSO4溶液構成原電池；發(fā)生反應的離子方程式為：Zn + Cu2+ =Zn2++Cu；Zn失電子，電子沿導線到Cu片上，溶液中的Cu2+得電子變成Cu在Cu片上析出，所以銅片周圍溶液顏色會變淺。

（2）1molZn失去2mol電子變?yōu)?/span>Zn2+，1.3gZn的物質的量為0.02mol，故轉移電子為0.04mol。

（3）若將該裝置的電解質溶液換為FeCl3溶液，則Fe3+在正極上得到電子被還原為Fe2+，正極反應為：Fe3++e- =Fe2+。

Ⅱ.（1）v(A)＝＝a mol÷2L÷2min=mol/(L·min)。

（2）A的物質的量減少了，B的濃度減少了amol·L-1，同時有a mol D生成，則A、B、D轉化的物質的量之比為： ： ：1=4:3:12，又因為v(C)＝v(A)，所以A、B、C、D轉化的物質的量之比為：4:3:2:12，則化學方程式計量數(shù)x=4、y=3、p=2、q=12。

（3）其他條件不變縮小體積，濃度增大，所以反應速率增大。