Question

某短周期元素R，它的最高價氧化物中含氧為60%，它的氫化物中含R為94.12%．R元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．通過計算求R元素的相對原子質(zhì)量，并指出它在周期表中的位置．（已知氧元素的相對原子質(zhì)量為16）

Answer 1

考點：  原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．

專題：  元素周期律與元素周期表專題．

分析：  設R的相對原子質(zhì)量為M，最外層電子數(shù)為x，則其最高正價為+x，負極為﹣（8﹣x），所以它的氫化物的化學式為 H_8﹣xR，最高價氧化物的化學式為R₂O_x；根據(jù)已知數(shù)據(jù)計算M，再根據(jù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，計算質(zhì)子數(shù)，然后判斷元素．

解答：  解：設R的相對原子質(zhì)量為M，最外層電子數(shù)為x，則其最高正價為+x，負極為﹣（8﹣x），

所以它的氫化物的化學式為 H_8﹣xR，最高價氧化物的化學式為R₂O_x；

根據(jù)已知數(shù)據(jù)計算M，再根據(jù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，計算質(zhì)子數(shù)，然后判斷元素．

它的最高價氧化物中含氧為60%，氫化物中含R為94.12%

則=60%，

=94.12%，

解得M=32，x=6，

所以R的相對原子質(zhì)量為32，R中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則其質(zhì)子數(shù)為16，即為S元素，在第三周期第VIA族；

答：R的相對原子質(zhì)量為32，該元素位于第三周期第VIA族．

點評：  本題考查了元素的推斷，題目難度不大，注意把握元素最高正價與負極之間的關(guān)系，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．