精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列說法正確的是（　�。�
A、Al2O3難溶于水，不跟水反應，所以它不是Al（OH）3對應的氧化物
B、因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物
C、Al2O3能跟所有的酸堿溶液反應
D、Al2O3能跟強的酸堿溶液反應
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A、氫氧化鋁對應的氧化物為Al2O3，和氧化物的溶解性無關；
B、氧化鋁是兩性氧化物；
C、氧化鋁和強酸、強堿反應；
D、氧化鋁和強酸、強堿反應．
解答： 解：A、氫氧化鋁對應的氧化物是鋁元素對應的氧化物為Al2O3，故A錯誤；
B、氧化鋁和強酸強堿反應，是兩性氧化物，故B錯誤；
C、氧化鋁和強酸、強堿反應，不能和弱酸弱堿反應，故C錯誤；
D、氧化鋁和強酸、強堿反應，不能和弱酸弱堿反應，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了氫氧化鋁、氧化鋁性質的分析判斷，兩性氧化物的概念判斷是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A、23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NA
B、1L 2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為2NA
C、標準狀況下，11.2LH2O所含分子數(shù)為0.5NA
D、分子數(shù)為NA的CO氣體質量為28g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的分類正確的是（　　）
堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 KHCO3 SO2 CO2
B Ba（OH）2 HCl （NH4）2CO3 Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaCl2 CO CO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一塊表面已部分被氧化的金屬鈉的質量為0.77克，放入100ml水中，得到氫氣224ml（標準狀況下），
求：（1）金屬鈉表面的氧化鈉的質量是多少？
（2）所得溶液的溶質的物質的量濃度是多少？（忽略溶液體積的變化）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產等領域．其制取原理為：Al2O3+N2+3C
高溫
2AlN+3CO  由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質．為測定該產品中A1N的質量分數(shù)，進行了以實驗：
稱取10g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）．
（1）AlN跟NaOH溶液反應的化學方程式為
 
；
（2）該樣品中的A1N的質量分數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，不能通過單質間化合直接制取的是（　�。�
A、Na2O2
B、CuCl2
C、SO3
D、Na2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.5mol Al與足量鹽酸反應，轉移電子數(shù)為1NA
B、標準狀況下，22.4 L H2 中含質子數(shù)為2NA
C、1 mol氯氣與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)為2NA
D、1 molCH
 
+
3
（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

請分析回答某同學探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發(fā)生的有關問題．
探究上述四種酸氧化相對強弱及其與銅反應的還原產物的性質
（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸，能觀察到隨即發(fā)生劇烈反應的是（填序號，下同）
 
，能緩慢發(fā)生反應或微熱時能發(fā)生反應的是
 
，加熱后發(fā)生反應的是
 
，加熱也不發(fā)生反應的是
 
．
（2）先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續(xù)通入如圖裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應產生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括
 
．
A．通入X氣體后產生白色沉淀
B．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
C．通入Y氣體后開始沉淀
D．通入Y氣體后沉淀溶解
E．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
（3）由（2）可得到的結論是
 

A．HNO3的酸性比H2SO4強
B．鹽酸的酸性比H2SO3強
C．BaSO3能溶于鹽酸
D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）
E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

密閉容器中使3.62gNaOH、Na2S、Na2SO3的混合物溶于50mL某濃度的稀H2SO4中，不放出任何氣體，再加入100mL0.1mol/L的Ba（OH）2正好中和過量的H2SO4，再將反應所得沉淀分離、洗凈、烘干、稱得其質量為3.29g．
求：（1）原混合物中各物質的質量；
（2）該稀H2SO4的物質的量濃度（要求寫計算過程）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案