【題目】按要求填空：

(1)已知4.5g的X氣體中所含分子數(shù)約為9.03×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為___________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______________。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的6.72L混合氣體的質(zhì)量為9.6g。此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量之比為_________，該混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的___________倍。

(3)某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，當(dāng)x－y < 10時(shí)，該微粒是______________ (選填“陽(yáng)離子”或“陰離子”或“原子”) ；當(dāng)y＝1的中性原子M跟y＝6的中性原子N化合時(shí)，形成化合物的化學(xué)式為_______________。

【答案】30g/mol 3.36L 3:1 16 陰離子 Na2S

【解析】

根據(jù)n=m/M=N/NA進(jìn)行計(jì)算摩爾質(zhì)量。根據(jù)摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式計(jì)算其物質(zhì)的量。根據(jù)微粒中的核電荷數(shù)和核外電子數(shù)的大小分析微粒種類(lèi)。

(1)已知4.5g的X氣體中所含分子數(shù)約為9.03×1022， 物質(zhì)的量為9.03×1022/6.02×1023mol-1=0.15mol，則摩爾質(zhì)量為4.5g/0.15mol=30g/mol。標(biāo)況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L。

(2)假設(shè)一氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，二氧化碳的物質(zhì)的量為ymol，則有x+y=6.72L÷22.4L/mol 28x+44y=9.6，則x=0.225，y=0.075，一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量比為 3:1，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為9.6g÷0.3mol=32g/mol，則該混合氣體的密度與氫氣的密度比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即為32/2=16。

(3) 當(dāng)x－y < 10時(shí)，該微粒中核電荷數(shù)比核外電子數(shù)小，所以為陰離子；當(dāng)y＝1的中性原子M為鈉原子，y＝6的中性原子N為硫原子，二者化合為Na2S。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是

A. 漢黃芩素的分子式為C16H14O5

B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色

C. 1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗1 mol Br2

D. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類(lèi)減少1種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．已知某反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一種未知物X。

(1)已知0.5 molH2C2O4在反應(yīng)中失去1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為______________。

(2)將氧化劑和還原劑及配平的系數(shù)填入下列方框中，并用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

___________________________

Ⅱ．工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。

(1)圖中操作①為______________；操作③為_______________________________。

(2)試劑X為______（填化學(xué)式），操作②涉及的離子反應(yīng)方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以苯酚為原料合成的路線(xiàn)如圖所示．請(qǐng)按要求作答

（1）寫(xiě)出鑒別苯酚與A這2種有機(jī)物的方法，用必要的文字說(shuō)明： ．

（2）寫(xiě)出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B ，F ．

（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式：④ ，

（4）反應(yīng)⑤可以得到E，同時(shí)可能得到的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)敘述正確的是

A. “大漠孤煙直”描述的是物質(zhì)升華的過(guò)程

B. 《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)

C. 誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

D. 表示一種高分子樹(shù)脂，因難溶于水，不具備吸水性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在已達(dá)到電離平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是（　�。�

A. 加少量鹽酸

B. 加熱

C. 加少量醋酸鈉晶體

D. 加少量NaOH晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，往水中不斷加入NaHC2O4固體，部分微粒濃度隨加入的c(HC2O4-)的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 當(dāng)c(HC2O4-)=0.1mol/L時(shí)，c(H+)>c(C2O42-)-c(H2C2O4)

B. 當(dāng)c(HC2O4-)>amol/L時(shí)，c(H+)< c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于電離程度

C. HC2O4- C2O42-+H+，Ka(HC2O4-)=a

D. 將0.08mo1/L H2C2O4溶液與等濃度NaOH溶液等體積混合后(忽略體積變化)，c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線(xiàn)路如下：

已知：

（1）A的反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________ 。

（2）用系統(tǒng)命名法給B命名，其名稱(chēng)是__________________。

（3）依次寫(xiě)出①、②的反應(yīng)類(lèi)型、____________ 、____________。

（4）C、D、E均為鏈狀結(jié)構(gòu)，且均能與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀，則C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________________________。 寫(xiě)出反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式_______________________________________________________。

（5）K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。

（6）寫(xiě)出F與乙二醇發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

（7）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的醫(yī)藥中間體K的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

a．與E互為同系物 b．核磁共振氫譜有3種峰

（8）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。以A為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成B，寫(xiě)出合成路線(xiàn)（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2 固體，銅粉可以溶解

B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性

C.濃硝酸性質(zhì)穩(wěn)定，見(jiàn)光也不易分解

D.HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)

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