科目:高中化學 來源: 題型:
設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,則下列說法正確的是
A.4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA
B.17g羥基(-OH)所含有的電子數(shù)是9NA
C.1mol C6H14分子中共價鍵總數(shù)為20 NA
D.標準狀況下,11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
1.92gCu片與一定量的濃HNO3作用,當收集到NO2和NO氣體共1.12L時(標準狀況),金屬銅恰好全部作用。則:
⑴反應中消耗HNO3______mol,轉(zhuǎn)移電子______mol。
⑵用排水法收集生成的氣體,最后氣體的體積為 L (標況)
⑶ 向收集到的氣體中通入 ml O2(標況)才能使水剛好充滿整個集氣容器.
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科目:高中化學 來源: 題型:
H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應:H2(g) +I2(g) 2HI(g) △H= -a kJ·mol-1
已知: (a、b、c均大于零)
下列說法不正確的是 ( )
A. 若b>c則相同條件下H2比I2穩(wěn)定
B. 斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量
C. 斷開2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
D. 向密閉容器中加入1 mol H2和2 mol I2,充分反應后放出的熱量小于2a kJ
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活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時,在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉,發(fā)生反應生成兩種氣體A和B,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下:
活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | |
起始狀態(tài) | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
2 min時 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
(1)2 min內(nèi),用NO表示該反應的平均速率v(NO)=______mol·L-1·min-1。
(2)該反應的化學方程式是______;T℃時,它的平衡常數(shù)K=9/16,則2 min時反應_____
(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài);已知升高溫度時,K增大,則該反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)為了提高反應速率和NO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是____ __。
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在密閉容器中進行反應:2A+3B2C。開始時C的濃度為amol·L-1,2min后C的濃度變?yōu)?amol·L-1,A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?/2,則下列說法中不正確的是
A.用B表示的反應速率是0.75a mol/(L·min)
B.反應開始時,c(B)=3amol·L-1
C.反應2min后,c(A)=0.5amol·L-1
D.反應2min后,c(B)=1.5amol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
根據(jù)化學變化的實質(zhì)是舊的化學鍵斷裂、新的化學鍵形成這一理論,判斷下列變化是化學變化的是
A.固體氯化鈉溶于水 B.氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣
C.冰經(jīng)加熱變成水蒸氣 D.氯化氫溶于水
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下列說法中不正確的是( )
A.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
B.C2H5OH與C2H5Br相比,前者的沸點遠高于后者,其原因是前者的分子間存在氫鍵
C.同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之間只能形成離子化合物
D.由兩種非金屬元素組成的化合物分子中只可能有極性鍵,不會有非極性鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體,體積為11.2 L。則:
(1)混合氣體的密度是________。
(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________。
(3)CO2和CO的體積之比是________。
(4)CO的體積分數(shù)是________。
(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是________。
(6)CO的質(zhì)量分數(shù)是________。
(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是________。
(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是________。
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