化學(xué)是與社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是

A．發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”能夠減少對(duì)化石能源的依賴

B．人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物

C．LED光源中的氮化鎵（GaN）熔點(diǎn)為1700℃，屬分子晶體

D．甲型H1N1流感病毒的蛋白質(zhì)由C、H、O三種元素組成

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是（ ）

A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1

B．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1

C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在

D．要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為：取少量原溶液于試管中,加入適量氯水，無現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途。

（1）真空碳熱還原—氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)；

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝ ，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號(hào))。

a．通入一定量的NO

b．通入一定量的N2

c．適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度

d．加入合適的催化劑

e．適當(dāng)縮小容器的體積

③在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項(xiàng)編號(hào))。

a．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時(shí)消耗nmolCO2(g)

b．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

c．混合氣體的密度保持不變

d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

④若保持與上述反應(yīng)前30min的反應(yīng)條件不變，起始時(shí)NO的濃度為2.50mol/L，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(NO)=_________mol/L。NO的轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省淮安市高三12月考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向FeBr2溶液中通入少量Cl2

溶液由淺綠

色變?yōu)辄S色

氧化性：Cl2＞Fe3＋

B

向Na2SO3溶液中滴加鹽酸

有氣體產(chǎn)生

非金屬性：Cl＞S

C

向PH=3的HA和HB溶液中分別加水稀釋至100倍

pH（HA）＞pH（HB）

酸性：HA＞HB

D

向重晶石中加入飽和碳酸鈉溶液

重晶石逐漸溶解

溶度積：Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省淮安市高三12月考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)

B. 離子半徑的大小順序?yàn)椋簉（W2－）＞r（Q－）＞r（Y2－）＞r（Z3+）

C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

D. X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省七校聯(lián)合體高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會(huì)使人中毒。某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究，查閱資料知道：

①HNO2為弱酸，

②2NO+Na2O2=2NaNO2，

③2NO2+Na2O2=2NaNO3

④酸性KMnO4溶液可將NO和NO2－均氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+。

NaNO2的制備方法可有如下2種方法（夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）：

制備裝置1：

制備裝置2：

（1）在制備裝置1中：

① 如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有 ；

② 甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)；于是在A裝置與B裝置間增加了 裝置，改進(jìn)后提高了NaNO2的純度；

③ D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）在制備裝置2中：

① B裝置的作用是 ；

② 寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移 ；

③ 為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應(yīng)，應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為 ；

④ 實(shí)驗(yàn)經(jīng)改進(jìn)后可制得較純亞硝酸鈉，下列關(guān)于亞硝酸鈉的說法正確的是________。

a.亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用

b.常溫下，0.1mol/L亞硝酸鈉溶液pH>1

c.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(NO2-)+c(OH-)

d.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

⑤ 試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論） 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省七校聯(lián)合體高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

中國(guó)絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是

A．食鹽 B．火堿 C．草木灰 D．膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

B．水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ba2＋、NO3－、K＋、SO32－

C．使苯酚顯紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－

D．使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上五調(diào)考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表。

元索
 

相關(guān)信息
 

T
 

T元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)
 

W
 

W與T同周期，核外有一個(gè)未成對(duì)電子
 

X
 

X原子的第一離能至第四電離能分別I1="578" kJ/mol； I2=" l817" kJ/mol；I3="2745" kJ/mol；I4=11575kJ/mol
 

Y
 

常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
 

Z
 

Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
 

（1） TY2是一種常用的溶劑，是__________(填“極性分子”或“非極性分子”），分子中存在________個(gè)σ鍵。

（2）W的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化，理由是__________，.放熱419 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 __________。

（3）基態(tài)Y原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為__________，該能層具有的原子軌道數(shù)為_____________、電子數(shù)為_________。Y、氧、W元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開________(用元素符號(hào)作答)。

（4）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，又知Z的密度為9.00 g/cm3，則晶胞邊長(zhǎng)為___________cm；ZYO4常作電鍍液，其中ZYO42-的空間構(gòu)型是__________，其中Y原子的雜化軌道類型是___________。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是

A．O2是氧化劑

B．HO2是氧化產(chǎn)物

C．HO2在堿中能穩(wěn)定存在

D．1 mol Z參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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