在短周期中，R原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑大小：X＞Y＞Z
B、氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
C、化合物YR2能使品紅溶液褪色
D、X、Y、Z三種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Z
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：在短周期中，R原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素，可推知X為P元素、Y為S元素、Z為Cl，結(jié)合元素周期律及元素化合物性質(zhì)解答．
解答： 解：在短周期中，R原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素，可推知X為P元素、Y為S元素、Z為Cl，
A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：X＞Y＞Z，故A正確；
B．同周期自左而右非金屬性增強，氫化物穩(wěn)定性增強，故氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，故B錯誤；
C．化合物SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故C正確；
D．同周期自左而右非金屬性增強，最高價氧化物的水化物的酸性增強，故三種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Z，故D正確，
故選B．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，R原子結(jié)構(gòu)特點是推斷突破口，側(cè)重對元素周期律的考查，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列說法：①Fe（OH）3膠體和膽礬都是純凈物；②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)；③冰醋酸、燒堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④太陽能、氫能和核能都屬于新能源；⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)；⑥高溫條件下進行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；⑦氧化還原反應(yīng)不一定存在電子的轉(zhuǎn)移；⑧堿性氧化物都是金屬氧化物．其中正確的是（　　）
A、①②④⑥⑧
B、①②⑤⑥⑦
C、②③④⑥⑧
D、③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R5種主族元素屬3個短周期，且原子半徑依次減�。甔、R同主族不相鄰，可行形成離子化合物XR；Y、Z同主族，Y元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，關(guān)于上述各元素及其化合物的下列敘述不正確的是（　�。�
A、非金屬性：Y＜Z＜W
B、Z、R按原子數(shù)1：1形成的化合物不穩(wěn)定，易分解
C、X分別與Y、Z、W、R形成的二元化合物，溶于水所得溶液有的呈中性，有的呈堿性
D、元素Z、W按原子數(shù)1：2形成的化合物中各原子均為最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一容器中X元素構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)X2分子有3種，相對分子質(zhì)量分別為32、34、36．又知容器中3種分子數(shù)之比為15：4：1．由此可以確定的是（　　）
A、若容器中X2全部轉(zhuǎn)化為它的同素異形體X3，那么X3的分子量有3種
B、質(zhì)量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分?jǐn)?shù)為85%
C、只要容器中同位素組成不變，X原子在任何條件下發(fā)生重新組合，最后得到三種 X2，分子數(shù)之比總是15：4：1
D、此容器中X2的平均分子量是34

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下對粒子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學(xué)性質(zhì)一定相同
B、由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布
C、陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同
D、兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列生活中涉及到的化學(xué)問題，說法不正確的是（　�。�
A、對病人進行“血液透析”，利用了膠體的性質(zhì)
B、食用含碘鹽與淀粉溶液會變藍
C、利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇等讓化學(xué)變化過程
D、竹炭具有超強的吸附能力，能批復(fù)新裝修房屋內(nèi)的有害氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、H2O
B、XeF4
C、CCl4
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.1mol Mg、Al混合物溶于100mL 3mol/L HCl中，再滴加1mol/L NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質(zhì)量m隨NaOH溶液體積V變化如圖所示：
（1）A點沉淀的總物質(zhì)的量n=
 
mol；
（2）欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積V2=
 
mL；
（3）若V1=60mL，則混合物中Mg的物質(zhì)的量n（Mg）=
 
mol；V3點所加NaOH溶液的體積為V3=
 
mL．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因：
 
（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
（填“＞”“＜”或“=”）0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（H+）．
（3）求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Na+）-c（A-）=
 
mol/L，c（OH-）-c（HA）=
 
mol/L．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
（填“大于”“小于”或“等于”）7；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液按pH由大到小的順序排列是
 
（填序號）．
A．NH4HCO3          B．NH4A         C．（NH4）2SO4         D．NH4Cl．

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