（2011?上海）2mol氫氣和1mol氧氣化合生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量．能正確表示這一反應的熱化學方程式是
（　　）
分析：書寫熱化學方程式時，物質的狀態(tài)影響到物質所具有的能量，所以必須標上物質的狀態(tài)，而且物質的計量數(shù)要和放出或吸收的熱量成比例．
解答：解：由2mol氫氣和1mol氧氣化合生成2mol液態(tài)水時放出571.6kJ熱量可知，
A、沒標物質的狀態(tài)，正確的應為：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ，故A錯誤；
B、生成的應該是液態(tài)水，正確的應為：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ，故B錯誤；
C、物質的狀態(tài)標示正確，放出熱量標示錯誤，故C錯誤；
D、反應是放熱反應，正確的應為：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）-571.6kJ，故D正確．
答案：D
點評：本題考查了熱化學方程式的書寫，需要注意的是物質狀態(tài)的標示、反應吸放熱的表示方法，應注意掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?上海模擬）下列反應的離子方程式正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?上海模擬）某反應體系中有物質：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4．
（1）請將NaBiO3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內．

（2）反應中，被氧化的元素是
正二價的錳元素
正二價的錳元素
，氧化劑是
NaBiO3
NaBiO3
．
（3）將氧化劑與還原劑及其已配平的化學計量數(shù)填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?上海模擬）有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設計了如圖裝置（夾持裝置儀器已省略），其實驗操作為：先按圖安裝好，先關閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象．試回答以下問題：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；
，B的作用：
干燥O2
干燥O2
；C中熱水的作用：
C中熱水使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M中參加反應
C中熱水使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M中參加反應
．
（2）M處發(fā)生的反應的化學方程式為：
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
．
（3）從M管中可觀察到的現(xiàn)象：
受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑，變紅的現(xiàn)象
受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑，變紅的現(xiàn)象
，從中可認識到該實驗過程中催化劑
參加
參加
（填“參加”或“不參加”）了化學反應，還可以認識到催化劑起催化作用需要一定的
溫度
溫度
．
（4）驗證乙醇氧化產(chǎn)物的試劑是
新制氫氧化銅懸濁液
新制氫氧化銅懸濁液
，并寫出對應的化學方程式
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
．
（5）若試管F中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有
CH3COOH
CH3COOH
．要除去該物質，可現(xiàn)在混合液中加入
c
c
（填寫字母）．
a、氯化鈉溶液　　　b、苯　　 c、碳酸氫鈉溶液 　　d、四氯化碳．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?上海模擬）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2 
催化劑
.
△
 2SO3（正反應放熱）．反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）．（計算結果保留一位小數(shù)）
（1）求該反應達到平衡時SO2的轉化率（用百分數(shù)表示）．
（2）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（要有解題過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?上海模擬）CO和CO2都可以合成甲醇：CO+2H2→CH3OH；CO2+3H2→CH3OH+H2O，CO、CO2和H2可通過下列反應制備：①CH4+H2O（g）→CO+3H2；②CO+H2O（g）→CO2+H2；反應①的產(chǎn)物合成甲醇時H2過量，反應②的產(chǎn)物合成甲醇時H2不足．為了充分利用原料，可將兩個反應的產(chǎn)物混合使用．
（1）以CH4、CO、H2O混合氣體為原料氣，在一定條件下充分反應，所得氣體以合成甲醇，為使原子的利用率達到最高，則CH4、CO、H2O的最佳配比為
2：1：2
2：1：2
．
（2）若以100L CH4和H2O的混合氣體為原料，制備CO、CO2和H2混合氣體，當CH4和H2O均完全反應后，在相同條件下反應后氣體的體積為
166.7L≤v≤200L
166.7L≤v≤200L
L（寫范圍）．
（3）若反應①的氣體產(chǎn)物共為V1L，則合成甲醇時H2過量0.25V1L；反應②的氣體產(chǎn)物共為V2L，則合成甲醇時H2不足（H2少V2L）．為了充分利用原料，可將兩個反應的產(chǎn)物混合使用，則V1與V2最佳比例為
4：1
4：1
．
（4）在100L CH4和H2O的混合氣體中，CH4所占的體積分數(shù)為x，反應后氣體的體積為y（L），求：x的取值范圍和氣體產(chǎn)物的體積y（用含x的函數(shù)表達式）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案