【題目】下列說法正確的是（ ）
A.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH﹣）增大
B.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH﹣濃度均減少到原來的
C.相同濃度的HCl和CH3COOH，兩溶液中c（H+）相同
D.甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，則甲溶液與乙溶液的中c（H+）之比為10：1

【答案】A
【解析】解：A、醋酸加水稀釋，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故A正確；
B、將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，氫氧化鈉溶液的OH﹣濃度減少到原來的二分之一，一水合氨存在電離平衡，稀釋一倍，電離平衡正向進(jìn)行，一水合氨溶液的OH﹣濃度大于原來的二分之一，故B錯誤；
C、鹽酸是強酸，醋酸是弱酸存在電離平衡，如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度比醋酸溶液中氫離子濃度的二倍大，故C錯誤；
D、甲溶液的pH是5，溶液的c（H+）=10﹣5mol/L，乙溶液的pH是4，溶液的c（H+）=10﹣4mol/L，則甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為10﹣5mol/L：10﹣4mol/L=1：10，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識點，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)實驗裝置的科學(xué)設(shè)計是實驗是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵．請回答下列有關(guān)實驗裝置的相關(guān)問題：
（1）圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，某同學(xué)甲認(rèn)為下圖B裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果比A要好，他的理由是；
某同學(xué)乙經(jīng)查閱資料認(rèn)為下圖C裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果更好，他的理由是 ．

（2）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：
①當(dāng)其和反應(yīng)時，可轉(zhuǎn)化為 ．
②當(dāng)其和反應(yīng)時，可轉(zhuǎn)化為 ．
③當(dāng)和反應(yīng)時，可轉(zhuǎn)化為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水中，水分子可彼此通過氫鍵形成(H2O)n的小集團(tuán)。在一定溫度下(H2O)n的n＝5，每個水分子被4個水分子包圍著形成四面體。(H2O)n的n＝5時，下列說法中正確的是 ( )

A．(H2O)n是一種新的水分子

B．(H2O)n仍保留著水的化學(xué)性質(zhì)

C．1 mol(H2O)n中有2個氫鍵

D．1 mol(H2O)n中有4 mol氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定已變質(zhì)的過氧化鈉的純度，設(shè)計如下圖所示的實驗；Q為一具有良好的彈性氣球，稱取一定量的樣品放于其中，按圖安裝的實驗裝置打開分液漏斗的活塞，將稀H2SO4滴入氣球中．請?zhí)羁眨?/span>
（1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成種氣體，其中的反應(yīng)有個氧化還原反應(yīng)．
（2）為測定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關(guān)閉（填K1、K2或K3 ， 下同） ， 打開 ．
（3）當(dāng)上述反應(yīng)停止，將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K2 ， 再緩緩打開K1 ， 這時可觀察到的現(xiàn)象是 ．
（4）導(dǎo)管a的作用是 ．
（5）b中裝的固體試劑是 ， 為何要緩緩打開K1 ．
（6）實驗結(jié)束時量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y(tǒng) mL氣體，則過氧化鈉的純度是（體積折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種高容量的固態(tài)鋰電池以鋰超離子固態(tài)導(dǎo)體（組成為Li30GeP2S12）為電解質(zhì)，該鋰電池能在﹣100℃至100℃之間的超寬溫度范圍內(nèi)工作．下列說法不正確的是（ ）
A.Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
B.原子半徑：P＞S
C.酸性：H3PO4＜H2SO4
D.Li、Ge、P、S都屬于短周期元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某些有機化合物的模型如圖所示。

回答下列問題：

(1)屬于比例模型的是________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同)。

(2)表示同一種有機化合物的是____________。

(3)存在同分異構(gòu)體的是___________，寫出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。

(4)含碳量最低的是________，含氫量最低的分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：

(1)HA的電離平衡常數(shù)K＝_____________。

(2)升高溫度時，K將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的_____________倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2 ， 該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44．
請回答下列問題：
（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或者“吸熱”），
（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

濃度/（molL﹣1）

0.54

0.68

0.68

①此時系統(tǒng)溫度400℃，比較正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若以甲醇百分含量為縱坐標(biāo)，以溫度為橫坐標(biāo)，此時反應(yīng)點在圖象的位置是圖中點．比較圖中B、D兩點所對應(yīng)的正反應(yīng)速率BD（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是 ．

（4）一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是
a．升高溫度 b．加入催化劑 c．壓縮容器的體積
d．增加水蒸氣的濃度 e．及時分離出產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）汽車排放的尾氣中含CO和NO，汽車發(fā)動機工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJmol﹣1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
則反應(yīng)C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=kJmol﹣1 ．
（3）將NO2變成無害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，G應(yīng)為（填寫“氧化劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0；NO2+G N2+H2O+nX （未配平的反應(yīng)式）；
下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是（填寫字母）；
a．NH3b．CO2c．SO2d．CH3CH2OH
（4）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：NO2被吸收的離子方程式是

（5）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2 ， 并用陰極排出的溶液吸收NO2 ．

①b極的電極反應(yīng)式為；
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2 ， 使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32﹣生成．該反應(yīng)離子方程式為 ．

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