Question

學(xué)習(xí)元素周期律后，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們對(duì)第四周期過(guò)渡元素的氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣．在已知二氧化錳對(duì)氯酸鉀催化分解知識(shí)的基礎(chǔ)上，聯(lián)想到氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對(duì)氯酸鉀的分解是否有催化作用，對(duì)此他們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究．
請(qǐng)根據(jù)要求完成下列部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
（1）課題名稱：______．
（2）實(shí)驗(yàn)儀器及試劑：
實(shí)驗(yàn)儀器：帶鐵夾的鐵架臺(tái)、帶橡皮塞的導(dǎo)管、量氣裝置、過(guò)濾裝置、電子天平、藥匙、______等．
實(shí)驗(yàn)試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀
（3）實(shí)驗(yàn)步驟：略
（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	KClO3/g	氧化物			產(chǎn)生氣體/mL （已折算到標(biāo)況）	耗時(shí)/s
		化學(xué)式	質(zhì)量/g	回收
1	0.60	-	-	-	10	480
2	0.60	MnO2	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.60	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.60	Fe2O3	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.60	Cr2O3	0.20	90%	67.2	188.3

（5）實(shí)驗(yàn)討論：
①在氧化物的回放過(guò)程中，要進(jìn)行的操作是溶解、______、洗滌、______、稱量．
②實(shí)驗(yàn)編號(hào)3的實(shí)驗(yàn)中KClO₃的分解率為_(kāi)_____（保留一位小數(shù)）．
③在和Cr₂O₃做研究實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)綠色的混合物變成了橘黃色．該刺激性氣味的氣體是______，可用______試紙檢驗(yàn)．上述異�，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是______．
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論______．

Answer 1

（1）本實(shí)驗(yàn)的目的是探究CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃等對(duì)氯酸鉀的受熱分解有沒(méi)有催化作用，所以其課題名稱為探究CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃等對(duì)氯酸鉀的受熱分解反應(yīng)的催化作用．
故答案為：探究氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對(duì)氯酸鉀分配是否有催化作用；
（2）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)要測(cè)定時(shí)間，所以應(yīng)有秒表，還有反應(yīng)容器和加熱儀器，故答案為：試管、酒精燈、秒表；
（5）①CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃都難溶于水，所以回收是要溶解、洗滌、過(guò)濾、干燥、稱量，
故答案為：過(guò)濾、干燥；
②生成氧氣的物質(zhì)的量為n=

V

Vm

=

0.0672L

22.4L/mol

=0.003mol，
2KCl₃

CuO  .

△

2KCl+3O₂↑
2mol               3mol  
0.002mol           0.003mol
所以反應(yīng)的氯酸鉀的物質(zhì)的量為 0.002mol，質(zhì)量為m=nM=0.002mol×122.5g/mol=0.245g，
所以其分解率為

0.245g

0.6g

×100%=40.8%，
故答案為：40.8%；
③用Cr₂O₃做研究實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)綠色的混合物變成了橘黃色，則Cr元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，氯酸鉀與氧化鉻發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，生成氯氣，其化學(xué)式為Cl₂，氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，則可以使用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣，
故答案為：Cl₂；濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀；KClO₃與Cr₂O₃發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；
（6）根據(jù)圖表中回收的氧化物及耗時(shí)分析，CuO、Cr₂O₃ 與二氧化錳比較，耗時(shí)較長(zhǎng)且Cr₂O₃ 的回收物有異常，氯化鐵和二氧化錳的催化能力相近．
故答案為：Fe₂O₃、CuO能對(duì)KC1O分解起催化作用．