Question

7．下列說法正確的是（　　）

• A． 1mL pH=2的醋酸溶液加水稀釋到10mL，pH變?yōu)?
• B． 常溫下，Na₂CO₃溶液中加水稀釋時，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大
• C． 向氯水中加入少量NaOH溶液，一定有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
• D． NH₄Cl溶液稀釋過程中．c（NH₄⁺）與c（NH₃•H₂O）之和始終保持不變

Answer 1

分析 A．醋酸是弱電解質加水稀釋促進電離；
B．Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加水平衡正移；
C．根據(jù)電荷守恒分析；
D．NH₄Cl溶液稀釋過程中濃度減小．

解答 解：A．醋酸是弱電解質加水稀釋促進電離，溶液中氫離子的物質的量增大，所以1mL pH=2的醋酸溶液加水稀釋到10mL，pH＜3，故A錯誤；
B．Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加水平衡正移，HCO₃^-的物質的量增大，CO₃^2-的物質的量減小，則$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大，故B正確；
C．向氯水中加入少量NaOH溶液，溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），由于溶液顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），則c（Na⁺）＜c（Cl^-）+c（ClO^-），故C錯誤；
D．NH₄Cl溶液稀釋過程中濃度減小，則c（NH₄⁺）與c（NH₃•H₂O）之和逐漸減小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡和鹽的水解平衡的應用，難度不大，化學平衡移動原理同樣適合水解平衡的移動，要多遷移，多聯(lián)系．