Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室用鹵塊（主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4.FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

②室溫時(shí)一些物質(zhì)的Ksp如下表：

化學(xué)式	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Mg(OH)2
Ksp	8.0×10-16	8.0×10-38	1.8x10-11

③Mg(ClO3)2有較強(qiáng)的氧化性，其還原產(chǎn)物是Cl-.

（1）H2O2的電子式為_________

（2）濾渣的成分是____________（填化學(xué)式）；

（3）經(jīng)測(cè)定，D中鐵離子的濃度為1×10-5 mol/L,則x為______

（4）D中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____，框圖中由D→......→制Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；②_______（請(qǐng)補(bǔ)充）；③冷卻結(jié)晶；④過濾洗滌。

（5）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL試液于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至終點(diǎn)。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次

①步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________

②步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，將會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果_____（填“偏大”. “偏小”或“不變”）。

③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O（其M=299g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________

Answer 1

【答案】 Fe(OH)3、BaSO4 3.3 2NaClO3+MgCl2=2NaCl↓+ Mg(ClO3)2 趁熱過濾 6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 偏小 78.3%

【解析】（1）H2O2屬于共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：；

（2）鹵塊（主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4.FeCl2等雜質(zhì)）中的亞鐵離子被雙氧水氧化生成鐵離子，加入適量的氯化鋇溶液可以使硫酸根離子沉淀，加入氧化鎂調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)氫氧化物的溶度積常數(shù)，可知，可使鐵離子沉淀，因此濾渣中含有Fe(OH)3、BaSO4，故答案為：Fe(OH)3、BaSO4；

（3)經(jīng)測(cè)定，D中鐵離子的濃度為1×10-5 mol/L，c(OH-)==2×10-11 mol/L ，則c(H+)=5×10-3 mol/L ，pH=3.3，故答案為：3.3；

（4）根據(jù)溶解度曲線，D中NaClO3與MgCl2反應(yīng)生成Mg(ClO3)2和氯化鈉沉淀，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO3+MgCl2=2NaCl↓+ Mg(ClO3)2，Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度的變化較大，由Mg(ClO3)2溶液制Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾洗滌，故答案為：2NaClO3+MgCl2=2NaCl↓+ Mg(ClO3)2；趁熱過濾；

（5）①氯酸根離子具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化為正三價(jià)，化學(xué)方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，Cr2O72-能將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
②步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，將導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)得剩余的亞鐵離子的含量偏高，根據(jù)ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，反應(yīng)消耗的亞鐵離子偏少，則ClO3-含量偏少，結(jié)果偏小，故答案為：偏�。�

③根據(jù)化學(xué)方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O以及Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，可以得出：ClO3-～6Fe2+，Cr2O72-～6Fe2+，用0.100molL-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)過程可以得出剩余的亞鐵離子的物質(zhì)的量為：0.100molL-1×0.015L×6=0.009mol，和氯酸根離子反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為：20×10-3L×1.000molL-1-0.009mol=0.011mol，氯酸根離子的物質(zhì)的量為：×0.011mol，產(chǎn)品中Mg（ClO3）26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（××0.011×299g/mol）×10××100%=78.3%，故答案為：78.3%。