除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)），請?zhí)畋碇锌瞻滋帲?br />
物質(zhì)加入試劑離子方程式
KCl（K2CO3）
 
 
CO2（HCl）
 
 
FeSO4 （CuSO4）
 
 
考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計,離子方程式的書寫
專題：
分析：除去KCl中的K2CO3，可加入鹽酸，除去CO2中的HCl，可通入飽和碳酸氫鈉溶液，除去FeSO4中的CuSO4，可加入鐵粉，以此解答該題．
解答： 解：除去KCl中的K2CO3，可加入鹽酸，反應的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，
除去CO2中的HCl，可通入飽和碳酸氫鈉溶液，反應的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，
除去FeSO4中的CuSO4，可加入鐵粉，反應的離子方程式為Cu2++Fe=Cu+Fe2+，
故答案為：
物質(zhì)加入試劑離子方程式
KCl（K2CO3）鹽酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO2（HCl）飽和碳酸氫鈉溶液HCO3-+H+═H2O+CO2↑
FeSO4 （CuSO4）鐵粉Cu2++Fe=Cu+Fe2+
點評：本題考查離子反應的書寫及物質(zhì)的除雜，明確常見的分離提純方法及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意利用性質(zhì)的差異選擇試劑，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物命名正確的是（　　）
A、2-乙基丁烷
B、2-乙基1-丁烯
C、 
 2-甲基-1-丙醇
D、
間氯甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、乙醇B、NaCl
C、MgD、NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁用NaCl溶液潤濕過的具支試管中，塞緊橡皮塞．幾分鐘后，打開止水夾，觀察到導管中水柱上升．對此過程所作的分析正確的是（　�。�
A、碳粉在電化學腐蝕過程中作負極
B、炭粉被氧化
C、發(fā)生了吸氧腐蝕
D、發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．
X
ZWY
（1）寫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）已知：①X（s）+O2（g）=XO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ?mol-1
③XH4（g）+2O2（g）=XO2（g）+2H2O（g）△H=-802.0kJ?mol-1
則XH4氣體分解成氫氣和X固體的熱化學方程式
 
．
（3）ZO是由單質(zhì)X和ZO2反應制取單質(zhì)Z的中間產(chǎn)物（空氣中極不穩(wěn)定）．隔絕空氣時，ZO與NaOH溶液反應（產(chǎn)物含有一種固體單質(zhì)和一種鈉鹽）的化學方程式為
 
．
（4）元素Y的Ca鹽和H2為原料，反應產(chǎn)物只有甲和乙兩種且均為化合物．研究發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、元素Y的質(zhì)量分數(shù)分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性．則乙的化學式為
 
；甲與水反應可得H2，其化學方程式是：
 
．
（5）將W的氣態(tài)氫化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為
 
．
②a點溶液中，c（Na+）：c（Cl-）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
A、除去BaSO4中少量BaCO3：加入足量鹽酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥
B、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
C、除去CO2氣體中混有的CO氣體：混合氣通過灼熱的銅網(wǎng)
D、除去CO2氣體中混有的HCl氣體：通入氫氧化鈉溶液洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)操作中應使水分完全蒸干后，才能停止加熱
B、萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
C、分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中
D、蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、SO2是電解質(zhì)，其水溶液能導電
B、酸式鹽的水溶液一定呈酸性
C、常溫時水電離出的c（H+）=10-4mol/L的溶液，不可能是稀鹽酸
D、常溫時純水的電離平衡常數(shù)為1.0×10-14

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制ClO2的化學反應：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的是（　�。�
A、NaClO3在反應中化合價降低，得到電子，被氧化
B、當反應有1mol電子轉(zhuǎn)移時消耗SO2的體積為11.2L
C、2mol氧化劑在反應中得到2mol電子
D、ClO2 是氧化產(chǎn)物

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