Question

由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發(fā)生如圖1所示的一系列變化：

（1）寫出反應③的化學方程式：

 

．反應④的離子方程式：

 

．
（2）操作②的名稱是

 

．
（3）如圖2，下列實驗裝置中可用于實驗室制取氣體G的發(fā)生裝置的是

 

（填序號）．為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體如圖3通入裝置a和b中，a、b兩廣口瓶中所裝入的溶液依次是a：

 

，b：

 

．
（4）氣體G有毒，為了防止污染環(huán)境，必須將尾氣進行處理，請寫出d中發(fā)生反應的離子方程式：

 

．
（5）J是一種極易溶于水的氣體，為了防止倒吸，如圖4下列e～i裝置中，可用于吸收J的是

 

．

Answer 1

考點：性質實驗方案的設計

專題：實驗設計題

分析：（1）G為黃綠色氣體，則G為Cl₂，反應③為二氧化錳與濃鹽酸的反應生成氯化錳、氯氣和水，方程式為MnO₂+4HCl（濃）═Mn Cl₂+Cl₂+2H₂O，則D為MnO₂，所以C為MnO₂、KCl的混合物則反應①為2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，A為KClO₃、MnO₂的混合物，氣體B為O₂，反應④的離子方程式：2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂+H₂+2OH^-；
（2）C為MnO₂、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO₂不溶于水，可利用溶解、過濾來分離；
（3）實驗室制取氯氣的反應為二氧化錳與濃鹽酸加熱生成，所以應選固液加熱型的發(fā)生裝置；根據(jù)制得的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質來選除雜試劑；
（4）氯氣有毒，應連接氫氧化鈉的尾氣吸收裝置；
（5）產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象的原因就是一個：氣體溶解或反應形成負壓，將液體倒吸入前一個裝置．

解答： 解：（1）G為黃綠色氣體，則G為Cl₂，反應③為二氧化錳與濃鹽酸的反應生成氯化錳、氯氣和水，方程式為MnO₂+4HCl（濃）═Mn Cl₂+Cl₂+2H₂O，則D為MnO₂，所以C為MnO₂、KCl的混合物則反應①為2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，A為KClO₃、MnO₂的混合物，氣體B為O₂，反應④的離子方程式：2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂+H₂+2OH^-，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）═Mn Cl₂+Cl₂+2H₂O；2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂+H₂+2OH^-；
（2）C為MnO₂、KCl的混合物，KCl溶于水，而MnO₂不溶于水，可利用過濾來分離，
故答案為：溶解、過濾；
（3）實驗室制取氯氣的反應為二氧化錳與濃鹽酸加熱生成，所以應選Ⅱ；要獲得干燥純凈的黃綠色氣體氯氣，c裝置中盛放飽和食鹽水抑制氯氣的溶解同時除去混有的HCl，d裝置中盛放濃H₂SO₄干燥即可，故答案為：Ⅱ；飽和食鹽水；濃H₂SO₄；
（4）氯氣有毒，最后應連接用NaOH溶液吸收氯氣的裝置，反應的離子方程式為：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）可以在氣體發(fā)生裝置與氣體裝置間加一個平衡氣壓的裝置，fhi均可起到防倒吸的作用，故答案為：fhi．

點評：本題考查無機物的推斷，利用物質的性質及發(fā)生的反應推斷出各物質是解答本題的關鍵，題目難度不大，熟悉氧氣的制法、氯氣的制法及氯氣的性質即可解答．