在一密閉容器中，加入2 mol　X和1 mol　Y，發(fā)生如下反應(yīng)2X(g)＋Y(g)3Z(g)＋R(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度為Qmol/L．若維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按下列四種配比開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，重新達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度仍為Q　mol/L的是

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中，加入物質(zhì)A和B后發(fā)生反應(yīng)aA（S）+bB（g）?cC（g），此反應(yīng)是放熱反應(yīng)．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼鐵工業(yè)在我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料．已知赤鐵礦被還原劑還原時(shí)是逐級(jí)進(jìn)行的，還原時(shí)溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖：
（1）鐵在元素周期表中位于
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．
（2）在溫度低于570℃時(shí)，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時(shí)，依次發(fā)生的還原反應(yīng)有：
cdb
cdb
（選用右圖中的a、b、c、d填空）．
（3）為減少高爐冶鐵時(shí)，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是
acd
acd
．
（a）其它條件不變，增加高爐的高度
（b）調(diào)節(jié)還原時(shí)的爐溫
（c）增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例
（d）將生成的鐵水及時(shí)移出
（4）已知下列反應(yīng)數(shù)值：
反應(yīng)序號(hào) 化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)熱
① Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO 2（g） △H1=-26.7kJ?mol-1
② 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H2=-50.8kJ?mol-1
③ Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2 （g） △H3=-36.5kJ?mol-1
④ FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g） △H4
反應(yīng)④△H4=
7.3
7.3
kJ?mol-1．
（5）1100℃時(shí)，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），平衡常數(shù)K=0.4．今在一密閉容器中，加入7.2gFeO，同時(shí)通入4.48LCO（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達(dá)平衡時(shí)，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為：
57.1
57.1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
試回答下列問(wèn)題：
（1）鐵在元素周期表中位于
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：
K=
c(CO2)
c(CO)
K=
c(CO2)
c(CO)
，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡體系中固體的質(zhì)量將
減小
減小
．
（3）為減少高爐冶鐵時(shí)，含有CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是
ACD
ACD
．
A．其它條件不變，增加高爐的高度   　　  B．調(diào)節(jié)還原時(shí)的爐溫
C．增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例   　　  D．將生成的鐵水及時(shí)移出
（4）1100℃時(shí)，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），平衡常數(shù)K=0.4．今在一密閉容器中，加入7.2g的FeO，同時(shí)通入4.48L的CO氣體（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達(dá)平衡時(shí)，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為
57.1%
57.1%
．（精確到0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨、肼（N2H4）和疊氮酸都是氮元素的重要?dú)浠铮?br />精英家教網(wǎng)
（1）氨可用于制造氮肥、硝酸等．
①合成氨工業(yè)中，“造氣”有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.4kJ?mol-1
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（G）△H2=+90.2kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3
則△H3=
 
．
②在一密閉容器中，加入物質(zhì)的量之比為1：3的N2與H2，在不同溫度、壓強(qiáng)下測(cè)得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1所示．則溫度為400℃、壓強(qiáng)為500×105 Pa時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率最接近
 
（填序號(hào)）．
A.89%    B.75%
C.49%    D.34%
③實(shí)際生產(chǎn)中，合成氨的溫度一般控制在400～500℃，選擇該溫度范圍的理由是
 
．
④飲用水氯化消毒時(shí)若水中含有氨則會(huì)產(chǎn)生氯胺（NH2Cl、NHCl2等），氯胺水解緩慢釋放出HClO，有良好的消毒效果．圖2是飲用水氯化消毒時(shí)有關(guān)成分的含量與pH的關(guān)系．下列說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．HCIO在20℃的電離程度一定大于0℃的電離程度
B．pH越大，消毒效果越好
C．用NH2Cl消毒時(shí)，平衡NH2Cl+H2O?NH3+HClO向右移動(dòng)
（2）肼可用于火箭燃料、制藥原料等．
①次氯酸鈉與過(guò)量的氨反應(yīng)可以制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②一種肼燃料電池的工作原理如圖3所示．該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
③肼與亞硝酸（HNO2）反應(yīng)可生成疊氮酸．8.6g疊氮酸完全分解可放出6.72L氮?dú)猓?biāo)準(zhǔn)狀況下），則疊氮酸的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年甘肅天水一中高一下學(xué)期第一學(xué)段考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中，加入物質(zhì)A和B后發(fā)生反應(yīng)aA(S)+bB(g)cC(g)，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是 （   ）

A. 升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

B. 增加少量的A物質(zhì)，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快

C. 增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

D. 達(dá)到平衡時(shí)消耗B的物質(zhì)的量一定等于消耗C的物質(zhì)的量

 

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