工業(yè)上合成氨屬放熱反應(yīng)，除了采用高壓和催化劑，還選擇500℃左右的溫度，其主要原因是此時(shí)

[　　]

A．

氨的百分含量最大

B．

氫氣的轉(zhuǎn)化率最高

C．

反應(yīng)速率最大

D．

催化劑的活性最大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義．
（1）向合成塔中按1：4的物質(zhì)的量之比充入N2、H2進(jìn)行氨的合成，圖A為T(mén)0C時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（P）的關(guān)系圖．

①寫(xiě)出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
．
②圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15.00%時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率=
24.45%
24.45%
．
③圖B中T=500°C，溫度為4500C對(duì)應(yīng)的曲線是
b
b
（選填字母“a“或“b”），選擇的理由是
合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，其他條件不變，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)
合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，其他條件不變，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)

④由圖象知，增大壓強(qiáng)可提高原料的利用率，從生產(chǎn)實(shí)際考慮增大壓強(qiáng)需解決的問(wèn)題是
研制耐壓設(shè)備（或增大壓強(qiáng)的動(dòng)力、材料的強(qiáng)度等其他合理答案）
研制耐壓設(shè)備（或增大壓強(qiáng)的動(dòng)力、材料的強(qiáng)度等其他合理答案）
（寫(xiě)出一條即可）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
（3）一定溫度下，在2L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表
時(shí)間/min CH4（mol） H20（ mol） CO （mol） H2 （mol）
0 0.40 1.00 0 0
5 X1 X2 X3 0.60
7 Y1 Y2 0.20 Y3
10 0.21 0.81 0.19 0.62
①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5?7min之間反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
是
是
（填“是”或“否”），
前5min平均反應(yīng)速率v（CH4）=
0.02mol?min-1
0.02mol?min-1
．
②反應(yīng)在7～10min之間，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是
d
d
（填字母）．
a?減少CH4      b?降低溫度c?增大壓強(qiáng)d?充入H2
③若保持溫度不變，向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O．
0.05
0.05
mol CO、
0.15
0.15
mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CH4的體積百分含量與第一次投料相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氫氣和氨氣都屬于無(wú)碳清潔能源．
（1）鎳氫堿性充電電池被譽(yù)為“綠色化學(xué)電源”，放、充電時(shí)的反應(yīng)：2NiOOH+H2
充電
放電
2Ni（OH）2．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為
NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
，充電時(shí)，該電極應(yīng)與電源的
正
正
（填“正”或“負(fù)”）極相連．
（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮?dú)猓阎?BR>N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-572kJ?mol-1
則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮?dú)鈺r(shí)的熱化學(xué)方程為：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1
．
（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應(yīng) （N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3） 在25℃、400℃的平衡常數(shù)分別為5×105和200．
①合成氨是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②合成氨選擇400～500℃的原因是：
加快反應(yīng)速率，催化劑活性最大
加快反應(yīng)速率，催化劑活性最大
．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下表中為各物質(zhì)在不同時(shí)刻的濃度．
時(shí)間/min c（N2）/mol?L-1 c（H2）/mol?L-1 c（NH3）/mol?L-1
0 0.6 1.8 0
5 0.48 X 0.24
10 0.26 0.78 0.68
0～5min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.072mol/L．min
0.072mol/L．min
．反應(yīng)在5分鐘時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是
a
a
（填序號(hào)）．
a．使用催化劑       b．降低溫度       c．增加氫氣的濃度        d．分離出NH3
（4）在-50℃時(shí)，液氨中存在電離平衡NH3（l）?NH4++NH2-，離子積常數(shù)
K=c（NH4+）?c（NH2-）．若一定條件下，平衡時(shí)c（NH2-）=1×10-15mol?L-1，
下列說(shuō)法正確的是：
a．在液氨中加入NaNH2，液氨的離子積常數(shù)增大
b．此溫度下液氨的離子積常數(shù)為1×10-30
c．液氨在-50℃的電離程度比常溫下純水的大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳和二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，設(shè)其反應(yīng)速率為v1；工業(yè)上合成氨為放熱反應(yīng)，設(shè)其反應(yīng)速率為v2；對(duì)于上述兩個(gè)反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況是（　�。�
A、同時(shí)增大B、同時(shí)減小C、v1增大，v2減小D、v1減小，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

工業(yè)上合成氨屬放熱反應(yīng)，除了采用高壓和催化劑，還選擇500℃左右的溫度，其主要原因是此時(shí)


  1. A.
    氨的百分含量最大
  2. B.
    氫氣的轉(zhuǎn)化率最高
  3. C.
    反應(yīng)速率最大
  4. D.
    催化劑的活性最大

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