下列反應是吸熱反應的是（　　）
A、鋁片與稀鹽酸反應
B、NH4Cl與Ba（OH）2?8H2O的反應
C、灼熱的碳在足量O2中燃燒
D、酸堿中和反應
考點：吸熱反應和放熱反應
專題：化學反應中的能量變化
分析：常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、少數(shù)分解、置換以及某些復分解反應（如銨鹽和強堿）．
解答： 解：A．鋁片與稀鹽酸反應制取H2屬于放熱反應，故A錯誤；
B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應屬于吸熱反應，故B正確； 
C．灼熱的碳在足量O2中燃燒，燃燒是氧化反應，屬于放熱反應，故C錯誤；
D．酸堿中和反應，屬于放熱反應，故D錯誤，
故選B．
點評：本題考查吸熱反應，難度不大．抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、Cu2+、Ag+、NO3-、Cl-
B、K+、Fe3+、SO42-、OH-
C、Ba2+、CO32-、NO3-、H+
D、Mg2+、Cl-、NO3-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關(guān)的是（　　）
A、銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2（OH）2CO3]
B、雷雨發(fā)莊稼
C、用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸
D、用石膏粉制作石膏雕像

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科目：高中化學 來源： 題型：

當光束通過下列分散系時，不可能產(chǎn)生丁達爾效應的是（　�。�
A、稀豆?jié){
B、飽和 FeCl3 溶液
C、有塵埃的空氣
D、紅墨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是5．該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是（　　）
A、14B、15C、16D、17

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科目：高中化學 來源： 題型：

1999年報道合成和分離含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述正確的是（　�。�
A、N5+與H2S是等電子體
B、N5+中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合
C、N5AsF6化合物是共價合物
D、N5AsF6是極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中所含微粒數(shù)相同的是（　�。�
A、9g H2O和0.5mol Br2中所含的原子數(shù)
B、0.5mol Na2SO4和1L 0.5 mol/L的NaOH溶液中所含的Na+
C、2240mLCO（標準狀況）和0.1mol N2中所含的原子數(shù)
D、5.6L氮氣（標準狀況）和22gCO2所含的分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知，某有機物其結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A、1mol該物質(zhì)最多消耗NaOH為7mol
B、滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
C、該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
D、可與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是地球表面上普遍存在的化合物，我們可以用我們學習的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識去認識它．
（1）水的組成元素為氫和氧．氧的基態(tài)原子的價電子排布圖為
 
，氧的第一電離能在同周期元素中由大到小排第
 
位．
（2）根據(jù)雜化軌道理論，水分子中的氧原子采取的雜化形式是
 
；根據(jù)價層電子對互斥理論，水分子的VSEPR模型名稱為
 
；根據(jù)等電子體原理，寫出水合氫離子的一個等電子體（寫結(jié)構(gòu)式）
 
．
（3）水分子可以形成許多水合物．
①水分子可以作配體和銅離子形成水合銅離子[Cu（H2O）4]2+，1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為
 
．
②圖1是水合鹽酸晶體H5O2+?Cl-中H5O2+離子的結(jié)構(gòu)．

在該離子中，存在的作用力有
 
．
a．配位鍵   b．極性鍵   c．非極性鍵   d．離子鍵
e．金屬鍵   f．氫鍵    g．范德華力    h．π鍵   i．σ鍵
（4）韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”．請從結(jié)構(gòu)上解釋生成暖冰的原因
 
．
（5）最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性質(zhì)：有在-30℃才凝固的超低溫冰，它的堅硬程度可和鋼相媲美，能抵擋炮彈轟擊；有在180℃高溫下依然不變的熱冰；還有的冰密度比水大，號稱重冰．圖2為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸．
①該冰中的每個水分子有
 
個氫鍵；
②冰融化后，在液態(tài)水中，水分子之間仍保留有大量氫鍵將水分子聯(lián)系在一起，分子間除了無規(guī)則的分布及冰結(jié)構(gòu)碎片以外，一般認為還會有大量呈動態(tài)平衡的、不完整的多面體的連接方式．右圖的五角十二面體是冰熔化形成的理想多面體結(jié)構(gòu)．假設圖3中的冰熔化后的液態(tài)水全部形成如圖3的五角十二面體，且該多面體之間無氫鍵，則該冰熔化過程中氫鍵被破壞的百分比為
 
．
③如果不考慮晶體和鍵的類型，哪一物質(zhì)的空間連接方式與這種冰連接類似？
 
；
④已知O-H…O距離為295pm，列式計算此種冰晶體的密度
 
g/cm3．（已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，
2
=1.41，
3
=1.73）

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