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（12分）如圖甲為氫氧燃料電池裝置示意圖（已標明電池工作時OH-的移動方向），A、B、C、D為電極。

 


（1）若A、B連接外電阻并形成回路，則A電極的電極反應式   ▲   ，b處通入的氣體

為      ▲       。若乙中C為Fe、D石墨，電解質為NaCl，則導線連接C、D后，D電極

的電極反應式   ▲   。

(2)若乙中C、D均為石墨，電解質溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，用導線將A與D相連、

B與C相連，則一段時間后 ▲ 極附近的溶液呈紅色，乙中總反應的化學方程式為 ▲_。

(3) 若乙中C為粗銅、D為純銅片，電解質溶液為硫酸酸化的硫酸銅溶液，用導線將A與

D相連、B與C相連，則乙中D電極的電極反應式   ▲   。當甲中b氣體消耗0.1 mol

時，理論上乙中某電極增重   ▲   g

電解
 
（12分）（1）H2+2OH-+2e-=2H2O,  氧氣   O2+2H2O+4e-==4OH-(共5分)

（2）D，  2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑（3分）

（3）Cu2++2e-==Cu（2分） 12.8（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
Ag++H2O AgOH+H+
Ag++H2O AgOH+H+
；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的
硝酸
硝酸
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．若用惰性電極電解AgNO3的水溶液，請寫出電池反應的離子方程式
4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
，
（2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所至．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確

（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化
如右圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2．則m1
＜
＜
m2
（選填“＜”、“=”、“＞”）
（4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的四分之一．
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為：負極：
2Fe=2Fe2++4e-
2Fe=2Fe2++4e-
正極：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用
C
C
．
A．銅　　　　　　　B．鈉
C．鋅              D．石墨
③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的
負
負
極．
（5）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：
①氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是
化學能轉變?yōu)殡娔?/div>
化學能轉變?yōu)殡娔?/div>，在導線中電子流動方向為
a→b
a→b
（用a、b表示）．
②負極反應式為
2H2+4OH-=4H2O+4e-
2H2+4OH-=4H2O+4e-
．
③電極表面鍍鉑粉的原因為
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數，加快電極反應速率
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數，加快電極反應速率
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖甲為氫氧燃料電池裝置示意圖（已標明電池工作時OH-的移動方向），A、B、C、D為電極．
（1）若A、B連接外電阻并形成回路，則A電極的電極反應式
H2+2OH-+2e-=2H2O
H2+2OH-+2e-=2H2O
，b處通入的氣體為
氧氣
氧氣
．若乙中C為Fe、D石墨，電解質為NaCl，則導線連接C、D后，D電極的電極反應式
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．
（2）若乙中C、D均為石墨，電解質溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，用導線將A與D相連、B與C相連，則一段時間后
D
D
極附近的溶液呈紅色，乙中總反應的化學方程式為
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（3）若乙中C為粗銅、D為純銅片，電解質溶液為硫酸酸化的硫酸銅溶液，用導線將A與D相連、B與C相連，則乙中D電極的電極反應式
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
．當甲中b氣體消耗0.1mol時，理論上乙中某電極增重
12.8
12.8
g．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年天津市五區(qū)縣高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是用氫氧燃料電池電解氯化鈉溶液（均為惰性電極），下列說法正確的是??? (??? )

 

????????????? 甲池????????????? 乙池

A????????????? 放電過程中氫氧化鉀濃度不變????????????? 滴加酚酞試液d區(qū)域溶液先變紅

B????????????? 氫氧根向a極移動????????????? 氫氧根移向d極

C????????????? a電極消耗2.24L氫氣時????????????? c電極生成1.12L氧氣

D????????????? a電極反應：H2 -2e- =2H+????????????? d電極反應：4OH- -4e-=O2 + 2H2O

 

 

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省高二入學檢測化學試卷 題型：填空題

（17分）（1）AgNO3的水溶液呈          （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：                              ；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的           中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。若用惰性電極電解AgNO3的水溶液，請寫出電池反應的離子方程式                             

（2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32—水解所至。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）                                         

                                                               

（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是         （填“A”或“B”）。設鹽酸中加入的Zn質量為m1， 醋酸溶液中加入的Zn質量為m2。則m1      m2（選填“＜”、“=”、“＞”）

（4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的四分之一。

①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為：

負極：                               

正極：                             ；

②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________。

A．銅　　　　　　　B．鈉                              C．鋅            D．石墨

③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的________極。

（5）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：

http://photo.blog.sina.com.cn/showpic.html - blogid=515359c40100g2ml&url=http://static3.photo.sina.com.cn/orignal/515359c4g79a1c1001942&690

①氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是            ，在導線中電子流動方向為          （用a、b表示）。

②負極反應式為                         。

③電極表面鍍鉑粉的原因為                                 。

 

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