相同物質的量濃度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH較大，則下列有關同溫、同體積和同濃度的HCN和HClO敘述中，正確的是


  1. A.
    酸性：HCN＞HClO
  2. B.
    pH：HClO＞HCN
  3. C.
    濃度：c（CN-）＜c（ClO-）
  4. D.
    與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO＞HCN
C
NaCN溶液pH大于NaClO溶液的pH，說明CN-水解程度大于ClO-水解的程度，即酸性：HCN＜HClO。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2008屆寧夏省中衛(wèi)一中高三化學第二學期第二次模擬理綜化學部分 題型：022

室溫下：

(1)將等體積等物質的量濃度的鹽酸和氨水混合后，呈________性，溶液中c(NH4+)與c(Cl－)的大小關系是________；

(2)將PH＝3的鹽酸和PH＝11的氨水等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(NH4+)與c(Cl－)的大小關系是________；

(3)將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中c(NH4+)與c(Cl－)濃度相等，則混合溶液呈________性，兩者體積大小關系是：V(HCI)________V(NH3·H2O)；

(4)將m mol·L－1的鹽酸和n mol·L－1氨水等體積混合后，溶液的PH＝7，m與n的大小關系是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有M、N、P、Z四種金屬，請根據(jù)以下實驗：①M+N2+M2++N；②用Pt電極電解相同物質的量濃度的P和M的硫酸鹽的混合溶液，在陰極上析出單質M；③把N和Z用導線相連并同時放入Z的硫酸鹽溶液中，電極反應為：Z2++2e-Z，N-2e-N2+，判斷這四種金屬的還原性由強到弱的正確順序是(    )

A.M＞N＞P＞Z                            B.M＞N＞Z＞P

C.Z＞P＞M＞N                            D.P＞M＞N＞Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的硫酸銅溶液．D為電解池，其中電極材料均為惰性物質，通過導線與直流電源相連．實驗開始時，同時在XY兩邊各滴入幾滴酚酞試液，X極附近首先變紅．

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請回答以下問題：
（1）B中Cu極電極反應式為______．
（2）A、B、C三個燒杯中Fe的反應速率最快的是______．
（3）若C中被腐蝕金屬的質量是32.5g，則反應中轉移的電子的物質的量是______．
（4）D中直流電源a為______極．
（5）電池D中N極上的電極反應式為：______．
（6）D中在M、N、X、Y各電極上析出生成物的物質的量之比為______．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河北省保定市高一（下）期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的硫酸銅溶液．D為電解池，其中電極材料均為惰性物質，通過導線與直流電源相連．實驗開始時，同時在XY兩邊各滴入幾滴酚酞試液，X極附近首先變紅．

請回答以下問題：
（1）B中Cu極電極反應式為    ．
（2）A、B、C三個燒杯中Fe的反應速率最快的是    ．
（3）若C中被腐蝕金屬的質量是32.5g，則反應中轉移的電子的物質的量是    ．
（4）D中直流電源a為    極．
（5）電池D中N極上的電極反應式為：    ．
（6）D中在M、N、X、Y各電極上析出生成物的物質的量之比為    ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有M、N、P、Z四種金屬，請根據(jù)以下實驗：①M+N2+====M2++N;②用Pt電極電解相同物質的量濃度的P和M的硫酸鹽的混合溶液，在陰極上析出單質M；③把N和Z用導線相連并同時放入Z的硫酸鹽溶液中，電極反應式為：Z2++2e-====Z,N-2e-====N2+。判斷這四種金屬的還原性由強到弱的正確順序是(    )

A.M＞N＞P＞Z                               B.M＞N＞Z＞P          

C.Z＞P＞M＞N                               D.P＞M＞N＞Z

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