Question

25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、0.2mol/LCH₃COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（pH＜7）：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、0.1mol/LNH₄Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、0.1mol/LNa₂C₂O₄與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
• D、0.1mol/LNa₂CO₃與0.2mol/L NaHCO₃溶液等體積混合：3c（Na⁺）=4[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、CH₃COOH和NaCl，CH₃COO^-水解程度小于CH₃COOH電離程度，溶液呈酸性；
B．混合溶液中NH₃?H₂O電離程度小于NH₄⁺水解程度，溶液呈堿性，但NH₃?H₂O電離和NH₄⁺水解程度都較小；
C．二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的NaHC₂O₄和NaCl，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷．

解答： 解：A．溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、CH₃COOH和NaCl，CH₃COO^-水解程度小于CH₃COOH電離程度，溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒得，其濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．混合溶液中NH₃?H₂O電離程度小于NH₄⁺水解程度，溶液呈堿性，但NH₃?H₂O電離和NH₄⁺水解程度都較小，所以c（NH₃?H₂O）＜c（NH₄⁺），故B錯誤；
C．二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的NaHC₂O₄和NaCl，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故C錯誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得3c（Na⁺）=4[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想分析解答，易錯選項(xiàng)是C，注意溶液中還存在陰離子氯離子，為易錯點(diǎn)．