【題目】下列有關實驗的操作或方法正確的是

A.用潔凈的鉑絲蘸取碳酸鉀溶液進行灼燒，直接觀察鉀的焰色反應

B.實驗室通過加熱NH4Cl固體的方法制備NH3

C.用過濾的方法可以分離Na2CO3和Na2SO4

D.實驗室通過蒸餾的方法制取蒸餾水

【答案】D

【解析】

A. 金屬陽離子的檢驗常用焰色反應，觀察鉀的焰色反應需要透過蘭色鈷玻璃觀察，故A錯誤；

B. 氨氣與氯化氫遇冷反應生成氯化銨，不能用加熱NH4Cl固體的方法制備NH3，故B錯誤；

C. Na2CO3和Na2SO4都能溶于水，不能用過濾的方法可以分離Na2CO3和Na2SO4，故C錯誤；

D. 實驗室通過蒸餾的方法制取蒸餾水，故D正確；

正確答案是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組欲從工業(yè)廢釩催化劑中回收V2O5，通過分析知該廢釩催化劑的主要成分如下表：

物質

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質量分數(shù)/%

2.2～2.9

2.8～3.1

22～28

60～65

1～2

<1

他們通過査閱資料找到一種廢釩催化劑的回收工藝流程路線如下：

可答下列問題：

(1)“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，V2O4轉成VO2+。則V2O5轉化為VO2+ 的離子方程式為______________。 “廢渣1”的主要成分是_______。

(2)“氧化”的目的是使VO2+變?yōu)閂O2+，寫出該反應的離子方程式_______________。

(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中，則“廢渣2”的成分有_____________(用化學式表示)。

(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH 為強堿性陰離子交換樹脂)。“流出液”中陽離子最多的是___________；為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈____________性(填“酸”、“堿”或“中”)。

(5)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出得到沉淀的化學方程式__________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TK時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2,發(fā)生反應COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)經(jīng)過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是:

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.030

0.039

0.040

0.040

下列說法正確的是

A. TK時該反應的化學平衡常數(shù)為1/75

B. 反應在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol·L-1·s-

C. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)=0.022molL-1，則反應的△H＜0

D. 平衡后向上還容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移動，COCl2的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3＋→Fe2＋；MnO→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，則得到I2最多的是(　　)

A. Fe3＋ B. MnO C. Cl2 D. HNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率 v(Br2) 通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號

初始濃度c/mol·L－1

溴顏色消失所需時間t/s

CH3COCH3

HCl

Br2

①

0.80

0.20

0.0010

290

②

1.60

0.20

0.0010

145

③

0.80

0.40

0.0010

145

④

0.80

0.20

0.0020

580

分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結論不正確的是(　　)

A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B．實驗②和③的v(Br2)相等

C．增大c(HCl)，v(Br2)增大

D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) 化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質的量)。下列判斷正確的是( )

A．在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質的量大小 為：c>b>a

B．若T2>T1，則正反應一定是放熱反應

C．達到平衡時A2的轉化率大小為：b>a>c

D．若T2>T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd>vb

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用丁烷催化脫氫側備丁烯:C4H10(g)CH4(g)+H2(g)(正反應吸熱)。將丁烷和氫氣以一定的配比通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑)，反應的平衡轉化率、產(chǎn)率與溫度、投料比有關。下列判斷不正確的是

A. 由圖甲可知，x小于0.1

B. 由圖乙可知，丁烯產(chǎn)率先增大后減小，減小的原因是氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應速 率減小

C. 由圖丙可知產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移動

D. 由圖丙可知，丁烯產(chǎn)率在590℃之后快速降低的主要原因為丁烯高溫分解生成副產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應式：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強到弱的順序是（　�。�

A. Fe2+、Fe3+、Cu2+ B. Fe2+、Cu2+、Fe3+

C. Cu2+、Fe2+、Fe3+ D. Fe3+、Cu2+、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中正確的是（ ）

A.過濾操作時，用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾

B.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D.萃取操作時，可以選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘

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