（14分，每空2分） 硫酸亞鐵容易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]較穩(wěn)定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑�，F(xiàn)以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應(yīng)如下：Fe+H2SO4（�。�   FeSO4+H2↑
    FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O    (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
    步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶里加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應(yīng)后過濾、
    洗滌、干燥、稱量，鐵屑質(zhì)量為。
    步驟2：將處理過的鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，加熱至50℃—80℃充分反應(yīng)，
    趁熱過濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，剩余鐵屑質(zhì)量為。
    步驟3：準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發(fā)皿中，攪拌使之溶解，
    緩緩加熱一段時間，將其冷卻結(jié)晶、過濾。用無水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量為。
    回答下列問題： 
    （1）能夠用于除去鐵屑表面油污的試劑是           （填字母）。

    A．純堿溶液B．燒堿溶液C．明礬溶液D．稀硫酸
    （2）步驟2中趁熱過濾的目的是                。
    （3）硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質(zhì)（堿式硫酸鐵），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
    （4）鐵屑表面常有少量的鐵銹（Fe2O3·H2O），對FeSO4的制備     （填“有”、“無”）影響，理由是（用離子方程式回答）                            。
    （5）若忽略鐵銹的影響，上述實驗中硫酸亞鐵銨晶體的產(chǎn)率為        。
    （6）請設(shè)計一個簡單的實驗，檢驗硫酸亞鐵銨晶體中含有結(jié)晶水（簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）                                                         。

    練習(xí)冊系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    （14分，每空2分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X 原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y 與 Z 可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則

    （1）X 是——————————、Y是———————————、Z是———————————（均用元素名稱填寫）

    （2）由Y 和 Z 組成，且Y和 Z的質(zhì)量比為7：12的化合物的化學(xué)式（分子式）是 _____   

    （3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z 分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是 _____    ————————和 _____    —————————（填離子符號）

    （4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4 ：2 ：3 ，該鹽的化學(xué)式是 _____    ——————————————————�！�

     

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    科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河南省三門峽市高三上學(xué)期調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型：填空題

    （14分，每空2分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
    （1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為              。利用反應(yīng)
    6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       L。
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）   ΔH="-196.6" kJ·mol-1
    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）   ΔH="-113.0" kJ·mol-1
    ①寫出NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式                            
    ②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
    a．體系壓強保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
    c．SO3和NO的體積比保持不變    d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
    ③測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。
    （3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。

    該反應(yīng)ΔH     0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是                         。

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    科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年學(xué)福建省永安一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

    （14分，每空2分）
    I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2 + H2CO + H2O，
    回答下列問題：
    （1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。求該條件下平衡常數(shù)K1=________。
    （2）在（1）的基礎(chǔ)上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知 該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。
    （3）在（1）的基礎(chǔ)上，壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3________K1
    （4）T℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
    n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時該反應(yīng)              進(jìn)行.
    （填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
    II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。

    (1)0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強逐漸        ___________。 
    （填“變大”、“變小”或“無法確定”）
    (2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是          ___
    第13min時曲線變化的原因可能是            __（填序號）
    ①增加Z的量  ②增加X的量   ③升溫   
    ④降溫        ⑤使用催化劑

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    科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年安徽省高三第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

    （14分，每空2分）某試劑廠用銀（含雜質(zhì)銅）和硝酸（含F(xiàn)e3+）反應(yīng)制取硝酸銀，步驟如下：

    （1）工業(yè)上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應(yīng)來制取硝酸銀。請在下表空格處填空。

     

    優(yōu)點

    缺點

    使用濃硝酸

    反應(yīng)速率快

    酸耗較大，產(chǎn)生NOx的量較多

    使用稀硝酸

     

     

    （2）步驟B加熱保溫的作用是        ：

    a． 有利于加快反應(yīng)速率               

    b．有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)

    c．有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中H+的濃度

    （3）步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì)，沖稀時產(chǎn)生沉淀的原因是                 ；

    （4）步驟C中加水的量應(yīng)該適量，若加入過多的水，對后續(xù)步驟造成的不良影響是：

                                                                                 ；

    （5）步驟E進(jìn)行的操作是                                                      。

    （6）制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅，通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag2O，使Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，反應(yīng)后過濾除去。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                                。

     

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    科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年學(xué)福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

    （14分，每空2分）

    I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2 + H2 CO + H2O，

    回答下列問題：

     （1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。求該條件下平衡常數(shù)K1=________。

     （2）在（1）的基礎(chǔ)上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知 該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。

     （3）在（1）的基礎(chǔ)上，壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3________K1

    （4）T℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，

    n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時該反應(yīng)               進(jìn)行.

    （填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

    II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。

     

       (1)0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強逐漸        ___________。 

         （填“變大”、“變小”或“無法確定”）

    (2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是          ___

    第13min時曲線變化的原因可能是             __（填序號）

    ①增加Z的量   ②增加X的量    ③升溫   

    ④降溫         ⑤使用催化劑

     

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