【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B．②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

【答案】D

【解析】

試題分析：A、在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，A正確；B、②中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，乙醇被氧化，B正確；C、②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強(qiáng)，C正確；D、若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，重鉻酸根離子濃度增大，可以氧化乙醇，溶液變綠色，D錯(cuò)誤。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 （ ）。

A．CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)

B．烯烴跟氫氣起加成反應(yīng)產(chǎn)物是2，2，3，4－四甲基戊烷，則這樣的烯烴有3種

C．的一氯代物有5種

D．1 mol某烷烴完全燃燒消耗11 mol O2，則其主鏈上含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體（不考慮空間異構(gòu)）有6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、氧、磷、鐵是與生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）P的基態(tài)原子最外電子層具有的原子軌道數(shù)為 ，F(xiàn)e3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是 。

（2）N、O、P三種元素第一電離能最大的是 ，電負(fù)性最大的是 。

（3）含氮化合物NH4SCN溶液是檢驗(yàn)Fe3+的常用試劑，SCN-中C原子的雜化類型為 ，1mol SCN-中含π鍵的數(shù)目為 NA。

（4）某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖所示的無極單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過共有頂角氧原子相連，則該多磷酸鈉的化學(xué)式為 。

（5）FeO、NiO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相同、其中Fe2+和Ni2+的離子半徑分別為7.8×10-2nm、6.9×10-2nm，則熔點(diǎn)FeO NiO（填“＜”、“＞”或“=”）原因是 。

（6）磷化硼是一種超硬耐磨的涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。P原子與B原子的最近距離為acm，則磷化硼晶胞的邊長為 cm。（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2， A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2。請回答

（1）寫出元素符號B：_________ C：_________

（2）BA2的電子式 _________ ，BA2分子中化學(xué)鍵屬于_________ 鍵。

（3）D2A2的化學(xué)式 _________ ，灼燒這化合物火焰呈_________ 色。

（4）C在元素周期表中的位置是第_________周期，_______族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切？

（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象 ；

（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢 ；

（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快 ．

Ⅱ：在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：

（1）比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小V正 V逆．(填“＞”、“=”、“＜”)

（2）若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為： ．

（3）t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為 ．

（4）如果升高溫度，則V逆 (填增大、減小或不變)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在 2 L 容積不變的密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng) 2NO（g）＋O2 （g）2NO2 （g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：

（1）用O2的反應(yīng)速率表示 0～2s 內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v＝________________。若上述反應(yīng)在850 ℃下進(jìn)行，反應(yīng)2s時(shí) n（NO）＝0.009 mol，并且不再隨時(shí)間而改變，則該反應(yīng)是__________熱反應(yīng)。

（2）圖中表示NO2濃度變化的曲線是__________（填字母）。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號）。

A．v（NO2）＝2v（O2）

B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

C．v逆（NO）＝2v正（O2）

D．容器內(nèi)氣體密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________（填序號）。

A．及時(shí)分離出NO2

B．適當(dāng)升高溫度

C．增大O2的濃度

D．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì))制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全。

（1）寫出反應(yīng)①中氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

（2）向反應(yīng)①后的溶液中加濃氨水的目的是：___________，________(用方程式表示)

（3）反應(yīng)②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：

①__________________________；②__________________________。

（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是

第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。

某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能________(填“不受影響”“偏低”或“偏高”)，原因是____________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化。根據(jù)右圖敘述正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) △H＝-92kJ·mol-1

B．不用催化劑，生成 1molNH3放出的熱量為46 KJ

C．加入催化劑，生成 1molNH3的反應(yīng)熱減小50 KJ·mol-1

D．曲線b表明加入催化劑降低了反應(yīng)熱，加快了反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2HI（g）H2 （g）+ I2 （g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：

①I2的體積分?jǐn)?shù)不再變化；

②生成1 mol H2同時(shí)消耗1 molI2；

③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；

④生成2 mol HI同時(shí)消耗1molH2；

⑤氣體的密度不再變化；

⑥混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化

A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②

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