5．下列說(shuō)法中正確的是  （　　）
A．氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉
B．可通過(guò)化合反應(yīng)得到Fe（OH）3
C．選擇合適的試劑，用圖一所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2
D．用圖二的裝置可證明SO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

分析 A．石灰水中氫氧化鈣的濃度��；
B．Fe（OH）2、氧氣、水反應(yīng)生成Fe（OH）3；
C．NO不能利用排空氣法收集；
D．二氧化硫與水反應(yīng)，也導(dǎo)致水倒吸．

解答 解：A．石灰水中氫氧化鈣的濃度小，應(yīng)利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，故A錯(cuò)誤；
B．Fe（OH）2、氧氣、水反應(yīng)生成Fe（OH）3，為化合反應(yīng)，故B正確；
C．NO不能利用排空氣法收集，碳酸鈣與鹽酸制備二氧化碳?xì)怏w、過(guò)氧化氫與二氧化錳制備氧氣，均可利用上述裝置，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫與水反應(yīng)，也導(dǎo)致水倒吸，則該裝置不能說(shuō)明SO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)和發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．在含大量Al3+的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-
C．滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、NO3-
D．水電離出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
Y原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子．
Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟．
Q單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子．
R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E原子序數(shù)比R大3
請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）元素Y的原子核外共有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有3種不同能級(jí)的電子．
（2）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫(xiě)元素符號(hào)）O＞N＞C．
（3）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價(jià)時(shí)的三種氫化物中，沸點(diǎn)由高到低的排列次序依次為（寫(xiě)化學(xué)式）H2O＞HCl＞CH4．
（4）R的最高化合價(jià)為+6．R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3                      B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（5）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E （YH3）xQ2]+，則中心離子為（寫(xiě)化學(xué)式）Co3+，配位體為（寫(xiě)化學(xué)式）NH3和Cl-，x 的值為4．
（6）Y的最低價(jià)氫化物與Z的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2═N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．按要求書(shū)寫(xiě)方程式
（1）寫(xiě)出氯化銨與氫氧化鈉溶液共熱的化學(xué)方程式NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H2O+NH3↑
（2）Ba（OH）2的電離方程式Ba（OH）2=Ba2++2OH-
（3）Al2（SO4）3的電離方程式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�
A．64g SO2含有氧原子數(shù)為NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
C．0.5NA個(gè)O2的質(zhì)量為32g
D．常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)與足量的鋁反應(yīng)，放出氫氣最多的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．稀硫酸C．鹽酸D．稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2═4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　�。�
A．2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O
C．NH3+HNO3═NH4NO3D．3SiH4+4NH3═Si3N4+12H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是（　�。�
A．圖 I：反應(yīng) N2+3H 2?2NH3在恒溫情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系
B．圖Ⅱ：反應(yīng) H2+I2?2HI 達(dá)平衡后，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
C．圖 III：反應(yīng) CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸氣含量隨時(shí)間的變化
D．圖 IV：反應(yīng) 2SO2+O2?2SO3 達(dá)平衡后，縮小容器體積，各成分物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性
B．濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫，說(shuō)明濃硫酸是一種難揮發(fā)性的酸
C．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐儲(chǔ)存，說(shuō)明鋁與濃硫酸不反應(yīng)
D．在化學(xué)反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O中濃H2SO4只表現(xiàn)氧化性

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