(10分)下圖表示800℃時,A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況,t表示時間。試回答:
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是 。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時間是2min,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為
(4)其他條件不變,壓縮容器容積,平衡______________(填向正或逆方向或不)移動;若正方向吸熱,則升高溫度,平衡平衡___________(填向正或逆方向或不)移動。
(1)A (2)2A B +3C (3)0.4 mol/(L·min)
(4)逆方向;正方向
【解析】(1)根據(jù)圖像可知A的濃度減小,BC的濃度增大,所以A是反應(yīng)物,BC是生成物。
(2)平衡時ABC的變化量分別是1.0-0.2=0.8、0.4、1.2.因?yàn)樽兓恐鹊扔谙鄳?yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比,所以方程式為2A B +3C。
(3)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示,所以A的反應(yīng)速率是0.8mol/L÷2min=0.4 mol/(L·min)。
(4)壓縮容積,壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動。升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向減小,所以向正反應(yīng)方向移動。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(10分)工業(yè)上以鋰輝石(,含少量Ca、Mg元素)為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下:
已知:①
②某些物質(zhì)的溶解度()如下表所示。
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
S(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
(1)從濾渣1中分離出A12O3的部分流程如下圖所示,括號表示加入的試劑,方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟II中反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是(運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述) 。
(3)向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液,過濾后,用“熱水洗滌”的原因是 。
(4)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液,LiOH溶液作陰極液,兩者用離子選擇透過膜隔開,用惰性電極電解。
b.電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液,過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中,陽極的電極反應(yīng)式是 。
②b中,生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:北京市西城區(qū)2010年高三一模(理科綜合)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題
(10分)工業(yè)上以鋰輝石(,含少量Ca、Mg元素)為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下:
已知:①
②某些物質(zhì)的溶解度()如下表所示。
T/℃ |
20 |
40 |
60 |
80 |
S(Li2CO3)/g |
1.33 |
1.17 |
1.01 |
0.85 |
S(Li2SO4)/g |
34.2 |
32.8 |
31.9 |
30.7 |
(1)從濾渣1中分離出A12O3的部分流程如下圖所示,括號表示加入的試劑,方框表示所得到的物質(zhì)。則步驟II中反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是(運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述) 。
(3)向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液,過濾后,用“熱水洗滌”的原因是 。
(4)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液,LiOH溶液作陰極液,兩者用離子選擇透過膜隔開,用惰性電極電解。
b.電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液,過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中,陽極的電極反應(yīng)式是 。
②b中,生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年甘肅省高三上學(xué)期第一次檢測化學(xué)試卷 題型:填空題
(10分,每空2分)在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察下圖,然后回答問題。
(1)圖中所示反應(yīng)是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)________(填“需要” 或“不需要”)加熱,該反應(yīng)的△H=____________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
(2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+0.5 O2(g)=H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol
該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol,則其逆反應(yīng)的活化能為____________________。
(3)對于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,你認(rèn)為最可能的原因是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江西省紅色六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
(10分)8.34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)試確定78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式: 。
(2)取適量380℃時所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650℃,得到一種固體物質(zhì)Q,同時有兩種無色氣體生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)某興趣小組用如圖所示裝置設(shè)計實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證(2)中生成的氣態(tài)物質(zhì),并測定已分解的P的質(zhì)量(不考慮裝置內(nèi)空氣的影響)。
①試劑X的名稱是 。
②按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序:c→ 。
③充分反應(yīng)后,利用裝置III中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的P的質(zhì)量,其操作步驟為:第一步:向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液,直至沉淀完全;第二步:過濾混合物,在過濾器上將沉淀洗凈后,烘干并冷卻至室溫,稱重。第三步:繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止。若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg,則已分解的P的質(zhì)量 (填計算式) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式_______________________。
(3)寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式_______________________________;
(4)將5mL0.10mol?L―1的E溶液與10mL0.10 mol?L―1的NaOH溶液混合。
①寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________;
②反應(yīng)后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是________;
③加熱反應(yīng)后的溶液,其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”),理由是________________________________。
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