已知X、Y、Z都是短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等,而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物,則下列說法錯誤的是( )
A.Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶8的化合物 |
B.X、Y、Z可以組成一種鹽 |
C.X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1常溫下呈液態(tài)的兩種化合物 |
D.由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒只有2種 |
D
解析試題分析:X、Y、Z都是短周期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增,Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,則Z是O元素;X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等,且原子序數(shù)小于Z,所以X是H元素;Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物,且Y的原子序數(shù)小于Z,所以Y是N元素;A、Y是N元素,Z是O元素,Y和Z的質(zhì)量比為7:8時其原子個數(shù)比= =1:1,該化合物是NO,故A正確;B、X、Y、Z可以組成一種鹽,該鹽可以是NH4NO3,故B正確;C、X和Z可以組成原子個數(shù)之比分別為1:1和2:1常溫下為液態(tài)的兩種化合物雙氧水和水,故C正確;D、由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有H2O、H3O+、NH3、NH4+,故D錯誤;故選D。
考點:考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下圖為周期表中短周期的一部分,若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,則下列說法正確的是
R | | |
X | Y | Z |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示,五種元素中只有一種金屬元素。下列判斷錯誤的是( )
| | R | | |
T | Q | | W | Z |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列說法中正確的是 ( )
A.6.8 g固體KHSO4與3.9 g固體Na2O2中陰離子數(shù)目相同 |
B.常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸, 說明常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應 |
C.離子化合物中只含離子鍵 |
D.中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
元素Y的原子獲得3個電子或元素X的原子失去2個電子后,它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的正確化學式是
A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是( )
A.原子半徑:rW>rZ>rY>rX |
B.含Y元素的鹽溶液一定顯酸性 |
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>W(wǎng) |
D.X與氫元素組成的化合物XH5與水反應可產(chǎn)生兩種氣體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關系,它們的性質(zhì)非常相似。下列有關鋰及其化合物敘述正確的是( )
A.Li2SO4難溶于水 | B.Li與N2反應產(chǎn)物是Li3N |
C.LiOH易溶于水 | D.LiOH與Li2CO3受熱都很難分解 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列各種說法中,正確的是 ( 。
A.3號到9號元素化合價的變化與11到17號元素化合價的變化完全相同 |
B.同周期原子半徑逐漸減小,所以離子半徑也逐漸減小 |
C.隨著原子序數(shù)的遞增,堿金屬元素單質(zhì)的還原性逐漸增強,陽離子的氧化性逐漸減弱 |
D.甲乙電子層數(shù)相同,甲的最高價氫氧化物的堿性比乙的最高價氫氧化物的堿性強,說明甲的核電荷數(shù)比乙大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
如下圖是元素周期表短周期的一部分,A、C兩種元素的核外電子數(shù)之和等于B的核外電子數(shù)。下列敘述正確的是
A.A元素位于第二周期、ⅥA族
B.原子半徑C>B>A
C.在一定條件下,A、B的氣態(tài)氫化物都能夠與氧氣反應
D.三種元素都存在最高價含氧酸,且都顯強酸性
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