【題目】mol/L是哪個(gè)物理量的單位（ ）

A. 物質(zhì)的量 B. 摩爾質(zhì)量 C. 氣體摩爾體積 D. 物質(zhì)的量濃度

【答案】D

【解析】A、物質(zhì)的量的單位是mol，A錯(cuò)誤；B、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，B錯(cuò)誤；C、氣體摩爾體積的單位是L/mol，C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)的量的濃度的單位是mol/L，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（5分）短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數(shù)之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

（1）W在周期表中的位置是 。

（2）X與Y 能形成具有18個(gè)電子的化合物，此化合物的電子式為 。

（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為 。

（4）Z、W兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖象．根據(jù)圖象所得結(jié)論正確的是（ ）

A.原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1molL﹣1
B.可以選擇紅色石蕊作為指示劑
C.氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.1molL﹣1
D.pH為7時(shí)加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳酸鋰（LiMn2O4）可作為鋰離子電池的正極材料．工業(yè)上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣（SO2 和O2）制備錳酸鋰，生產(chǎn)流程如圖1：
已知：①軟錳礦主要成分為MnO2 ， 含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)．
②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過(guò)程中酸性逐漸增強(qiáng)．
③部分氫氧化物沉淀相關(guān)的溶液pH如表一：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

Mn（OH）2

開(kāi)始沉淀

2.7

7.6

3.4

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

4.7

9.8


（1）已知：（圖2）表二 表二

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

SO2濃度（gm﹣3）

煙氣流速（mLmin﹣1）

①

4.1

55

②

4.1

96

下列措施可提高SO2吸收率的是（填序號(hào)）
a．降低通入含硫煙氣的溫度 b．升高通入含硫煙氣的溫度
c．減少軟錳礦漿的進(jìn)入量 d．減小通入含硫煙氣的流速
（2）加入試劑X能提高產(chǎn)品純度，則X可以是（填化學(xué)式）
（3）加氨水調(diào)溶液pH在5～6之間，目的是 ．
（4）錳酸鋰可充電電池（圖3）的總反應(yīng)式為：Li1﹣xMnO4+LixC LiMnO4+C（x＜1） ①放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為
②充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole﹣ ， 則石墨電極將增重g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于“空氣污染指數(shù)”需要監(jiān)測(cè)污染物是

A. 氮?dú)?/span>B. 二氧化碳C. 稀有氣體D. 可吸入顆粒物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有Cl-，先用稀硝酸酸化，再滴加幾滴（ ）

A. 氯化鋇溶液 B. 硝酸鋇溶液 C. 硝酸銀溶液 D. 碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

A. 用酒精萃取碘水中的碘

B. 用分液法分離花生油和水

C. 海鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)制純凈的NaCl

D. 將氣體通過(guò)灼熱CuO以除去O2中混有的H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色劑，也可用于鎳粉的制造．以鎳粉廢料為原料制備N(xiāo)i2O3的工藝如圖1
回答下列問(wèn)題：
（1）Ni2O3中Ni的化合價(jià)為 ．
（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率時(shí)，溫度不宜過(guò)高，其原因是 ．
（3）加入H2O2“氧化”的離子方程式為；濾渣A的主要成分是（填化學(xué)式）．
（4）工藝中分步加入Na2CO3的作用是；為提高原料的利用率，應(yīng)控制加入NaClO與NaOH的物質(zhì)的量之比為 ．
（5）工業(yè)上，用鎳為陽(yáng)極，電解0.1mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細(xì)鎳粉．當(dāng)其他條件一定時(shí)，NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率（電流效率是指電解時(shí)，在電極上實(shí)際沉積的物質(zhì)的量與理論析出量之比）及鎳的成粉率的影響如圖2所示： ①為獲得高純度的球形超細(xì)鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為mol/L．
②當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時(shí)，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)紙層析法實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是(　　)
A.濾紙作為固定相，濾紙上吸附的水作為流動(dòng)相
B.濾紙作為惰性支持物，濾紙上吸附的水作為流動(dòng)相
C.濾紙上吸附的水作為固定相，溶于水的有機(jī)溶劑作為流動(dòng)相
D.濾紙上吸附的水作為流動(dòng)相，不溶于水的有機(jī)溶劑作為固定相

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