Question

（20分）（1）實事證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是                     。

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)   △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)  △H<0

   （2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                         。

   （3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。

現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①  若X和Y均為惰性電極，a為CuSO₄溶液

則陽極的電極反應(yīng)式為                            ，電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為                        ，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為          。

②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO₄溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為           

③若用此裝置電解精煉銅，          做陽極，電解液CuSO₄的濃度          (填“增大”、“減小”或“不變”)。

④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做          ，電鍍液的濃度          (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）C

（2）H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

（3）①4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

                   通電

         2CuSO₄+2H₂O====2Cu+O₂↑+2H₂SO₄       0.4mol

     ②Fe-2e^-=Fe²⁺    ③粗銅     減小   ④ 陰極    不變

 

【解析】略