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在一定條件下，能與甲烷發(fā)生反應的是（　�。�
A．濃硫酸B．氫氧化鈉溶液
C．溴蒸汽D．高錳酸鉀溶液
甲烷性質較為穩(wěn)定，與酸、堿以及高錳酸鉀溶液都不反應，但在光照條件下可于溴蒸汽發(fā)生取代反應．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族．A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數比分別為2：1和1：1．B元素基態(tài)原子有兩個未成對電子，D是周期表中電負性最大的元素，F是地殼中含量最多的金屬元素．根據以上信息回答下列問題：
（1）D元素的名稱為
氟
氟
，E的電子排布式為
ls22s22p63s1
ls22s22p63s1
；
（2）C、D、F的簡單離子中，半徑最小的是
Al3+
Al3+
（填離子符號）；
（3）BA4的空間構型為
正四面體
正四面體
，B、C兩元素形成的非極性分子的結構式為
O=C=O
O=C=O
；
（4）由這六種元素形成的單質和化合物中，可以相互反應生成H2的化學方程式為
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
，可以相互反應生成O2的化學方程式為
2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
；
（5）下列關于甲和乙的說法中，錯誤的是
①③⑤
①③⑤
（填序號）
①乙分子中含有非極性鍵，一定是非極性分子
②甲的沸點較高與分子間形成氫鍵有關
③甲中中心原子采取sp2雜化
④乙在一定條件下可以分解生成甲
⑤甲分子中極性鍵的極性向量和為零．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?福建）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等．
請回答下列問題：
（1）T的原子結構示意圖為
．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q
弱于
弱于
W（填“強于”或“弱于”）．
（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為
S+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
．
（4）原子序數比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是
NaNO2
NaNO2
．
（6）在298K下，Q、T的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ．又知一定條件下，T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質，則該反應在298K下的△H=
（3a-4b）kJ?mol-1
（3a-4b）kJ?mol-1
（注：題中所涉單質均為最穩(wěn)定單質）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中元素T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：
（1）Q的最高價氧化物的電子式為
．
（2）元素的非金屬性為：Q
弱于
弱于
W（填“強于”或“弱于”）．
（3）R的最高價氧化物的水化物的濃溶液能能與鎂發(fā)生反應，其中R被還原到最低價，則反應的化學方程式為
4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
．
（4）原子序數比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是
NaNO2
NaNO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?臨沂一模）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應生成鹽；A元素與C元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數比分別為1：1和2：1，分子中電子總數分別為18和10；D元素的主族序數等于其周期數；E元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍．
（1）寫出D元素的原子結構示意圖
；E元素在周期表中位置
第三周期第VIA族
第三周期第VIA族
；
（2）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素符號）
O
O
，可以驗證該結論的是
BC
BC
；（填寫編號）
A．比較這兩種元素的常見單質的沸點  B．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易  C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）寫出D的氫氧化物在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：
Al（OH）3AlO2-+H++H2O
Al（OH）3AlO2-+H++H2O
，欲使上述體系中D的簡單陽離子濃度增加，可加入的物質是
鹽酸（稀硫酸也可以）
鹽酸（稀硫酸也可以）
；
（4）B元素與C元素形成的化合物中，其中甲的相對分子質量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的B的含氧酸鹽的化學式是
NaNO2
NaNO2
．

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科目：高中化學 來源：0103 月考題 題型：填空題

甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下均能與水反應放出氣體。
（1）若甲是由短周期元素形成的單質，并且該元素的原子最外電子層上的電子數為其內層電子層數的二分之一，則甲元素的原子結構示意圖為____________，甲與水反應的離子方程式為_________________；
（2）乙為甲的穩(wěn)定的氧化物，寫出乙在與水反應中氧化劑的電子式____________；19.5g乙與足量的水反應轉移電子的物質的量為____________mol；
（3）丙為地殼中金屬元素含量排位第二的元素形成的單質，寫出它與水蒸氣反應的化學方程式________________________；在實驗室里，配制丙的高價氯化物溶液時要加入一定量的鹽酸，解釋原因并寫出離子反應方程式：________________________；
（4）丁是由兩種均為10個電子的微粒組成的化合物，它與堿反應能生成一種有刺激性氣味的氣體X，X分子中也含有10個電子，則丁屬于____________類型的晶體，從綜合效益角度出發(fā)，在工業(yè)上生產X時，既要增大單位時間內X產量，又要提高X的產率，可采取的措施是（填寫下列合理選項的序數）
_______________。
①減壓 ②加壓 ③升溫 ④降溫 ⑤適宜的溫度和壓強 ⑥加催化劑
⑦及時從平衡體系中分離出X ⑧分離出X后的原料氣循環(huán)使用并補充原料

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