A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，A的單質(zhì)與水蒸氣反應可以制取水煤氣．
（1）A在元素周期表中的位置：
 
．寫出B最常見氫化物的電子式
 

（2）下列實例能說明D的非金屬性比C強
 
．
①C對應的氫化物水溶液呈弱酸性，D對應的氫化物水溶液呈強酸性；
②向C對應的氫化物水溶液中通入D單質(zhì)有C單質(zhì)生成；
③C與鐵反應生成FeC、D與鐵反應生成FeD3；
④C的氧化物的水化物溶液的酸性比D的氧化物的水化物溶液的酸性弱
（3）用石墨電極電解足量NaD溶液一段時間，若要恢復到原溶液，應加入
 
物質(zhì)．
（4）B元素的一種氫化物B2H4能在氧氣中燃燒，可制成燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液．該電池正極的電極反應式是
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D四種短周期元素，A的單質(zhì)與水蒸氣反應可以制取水煤氣，則A為C元素；由元素的相對位置可知，B為N元素、C為S元素、D為Cl元素，
（1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；B最常見氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對；
（2）根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應難易程度、劇烈程度，根據(jù)氫化物熱穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性、單質(zhì)之間的相互置換、與變價金屬反應、化合物中元素的化合價等，說明Cl的非金屬性更強；
（3）石墨電極電解NaCl溶液，發(fā)生反應：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，相當于溶液減少物質(zhì)為HCl；
（4）正極發(fā)生還原反應，氧氣在正極放電生成氫氧根離子．
解答： 解：A、B、C、D四種短周期元素，A的單質(zhì)與水蒸氣反應可以制取水煤氣，則A為C元素；由元素的相對位置可知，B為N元素、C為S元素、D為Cl元素，
（1）A為碳元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，處于周期表中第二周期ⅣA族；
B最常見氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為，
故答案為：第二周期ⅣA族；；
（2）①氫化物的酸性不能比較非金屬性強弱，如非金屬性F＞Cl，但HF為弱酸，而HCl為強酸，故①錯誤；②向C對應的氫化物水溶液中通入D單質(zhì)有C單質(zhì)生成，說明D單質(zhì)氧化性更強，則D非金屬性更強，故②正確；
③C與鐵反應生成FeC、D與鐵反應生成FeD3，生成物中Fe元素價態(tài)越高，說明單質(zhì)的氧化性越強，元素的非金屬性越強，故③正確；
④最高價含氧酸的酸性越強，元素的非金屬性越強，不是最高價，則不一定，如硫酸為強酸，而次氯酸為燃燒，故④錯誤，
故答案為：②③；
（3）石墨電極電解NaCl溶液，發(fā)生反應：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，相當于溶液減少物質(zhì)為HCl，若要恢復到原溶液，應加入HCl物質(zhì)，故答案為：HCl；
（6）正極發(fā)生還原反應，氧氣在正極放電生成氫氧根，正極電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-．
點評：本題以元素推斷為載體，考查電子式、元素周期律、電解原理等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：

①
 
；
②2，2-二甲基-3-乙基己烷：
 
；
（2）麻黃素又稱黃堿，是我國特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿．經(jīng)我國科學家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如下：

麻黃素中含氧官能團的名稱是
 
，屬于
 
類（填“醇”或酚）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為原電池的示意圖．請回答：
（1）Zn極為原電池的
 
（填“正”或“負”）極，該極的電極反應式是
 
，屬于
 
（填“氧化反應”或“還原反應”）．
（2）
 
（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導線流向銅片，溶液中的H+從
 
（填“鋅片”或“銅片”）獲得電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由小到大的順序為
 
．
（3）⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為
 
．
（4）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為
 
．
Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應（副產(chǎn)物已略去），試回答：

（1）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的方法是
 
；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式
 
．
（2）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為
 
，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池是化學電源，它工作時的電池反應為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．試回答：
（1）鉛蓄電池正極的電極材料是
 
．
（2）工作時該鉛蓄電池負極的電極反應是
 
．
（3）鉛蓄電池工作時，電解質(zhì)溶液的濃度
 
（填“減小”“增大”或“不變”，下同），pH
 
．
（4）如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，當制得0.25mol Cl2時，在理論上電池內(nèi)部消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行某些反應的裝置．（夾持和加熱裝置省略）．

（1）寫出圖中儀器A的名稱：
 
．
（2）裝置中x試劑為
 
；裝置中飽和食鹽水的作用是
 
．
（3）裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（4）若將生成的C12通入淀粉碘化鉀無色溶液中，可觀察到溶液變成
 
色，反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O�、�
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-�、�
MnO4-+e-═MnO42-（溶液綠色）�、�
（1）從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的
 
影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為
 
→
 
．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是
 

a．氧化性：PbO2＞KMnO4
b．還原性：PbO2＞KMnO4
c．該反應可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，完成下列化學方程式（橫線上填系數(shù)，括號內(nèi)填物質(zhì)）：
①
 
KMnO4+
 
K2S+
 
═
 
K2MnO4+
 
K2SO4+
 
S↓+
 
．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		ⅠA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
 
．（用元素符號表示）
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 
．（用化學式表示）
（3）某化合物由①、④、⑧三種元素組成，它有強氧化性，是很好的漂白劑、殺菌劑，請寫出它的化學式：
 
．
（4）Ⅰ．下列可作為比較②和③非金屬性強弱的依據(jù)是
 
 （填序號）．
a．自然界中的含量                   b．氫化物的穩(wěn)定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．單質(zhì)與堿反應
Ⅱ．從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋③的非金屬性強于②的原因：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)③大于②，原子半徑
③
 
②，所以原子核對最外層電子的吸引力③
 
②，得電子能力③大于②．
（5）⑥的氧化物與③的最高氧化物水化物溶液反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是（　　）
A、乙醇和乙酸
B、乙酸乙酯和乙醇
C、苯和四氯化碳
D、苯和汽油

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