25℃時(shí),在20mL的鹽酸中,逐滴加入0.2mol?L-1的氨水,溶液的pH與氨水體積關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是(  )
A、滴加前鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L-1
B、B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=10
C、A、B間的任一點(diǎn),溶液都有c(Cl-)>c(NH4+)>c (H+)>c(OH-
D、如果將氨水換為NaOH溶液,則滴加20mL時(shí)溶液的pH一定小于C點(diǎn)的pH
考點(diǎn):酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:A、根據(jù)A點(diǎn)溶液的pH計(jì)算滴加前鹽酸的物質(zhì)的量濃度;
B、pH=7,溶液顯示中性,根據(jù)溶液的組成來判斷;
C、A、B間的任一點(diǎn),溶液顯示酸性,根據(jù)溶液的組成確定離子濃度的大。
D、將氨水換為NaOH溶液,根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉之間的中和反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算即可.
解答: 解:A、A點(diǎn)溶液的pH=1,所以滴加前鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L,故A正確;
B、B點(diǎn)pH=7,溶液顯示中性,氨水和鹽酸反應(yīng)生成的氯化銨顯示酸性,要保證溶液顯示中性,應(yīng)該氨水稍過量,即體積略大于10mL,故B錯(cuò)誤;
C、A、B間的任一點(diǎn),溶液顯示酸性,溶液的組成:氯化銨溶液,或是氯化銨和鹽酸的混合液,當(dāng)組成是氯化銨和鹽酸的混合液時(shí),存在:c(Cl-)>c (H+)>c(NH4+)>c(OH-),故C錯(cuò)誤,
D、將氨水換為NaOH溶液,滴加20mL時(shí),溶液為氫氧化鈉和氯化鈉的混合物,此時(shí)氫氧化鈉會(huì)剩余,等濃度的氫氧化鈉的pH大于氨水的,即應(yīng)該是大于C點(diǎn)的pH,故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查酸堿的混合以及離子濃度的大小比較,題目難度較大,注意鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液不呈中性,要使溶液呈中性,氨水應(yīng)稍微過量,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

進(jìn)入2013年以,我國中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長時(shí)間的霧霾天氣.車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住保?br />(1)活性炭可處理大氣污染物NO.在2L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì)),生成氣體E和F.當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí),測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表:

物質(zhì)
T/℃n/mol
活性炭NOEF
初始2.0300.1000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①結(jié)合上表數(shù)據(jù),寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②計(jì)算上述反應(yīng)T2℃時(shí)的平衡常數(shù)K2=
 

③根據(jù)上述信息判斷,溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號(hào))
 

a.無法比較      b.T1>T2     c.T1<T2
(2)車輛排放的NO和CO在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2.在一體積為1L的密閉容積中,加入0.40mol的CO和0.40mol的NO,反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示,
計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率v(NO)=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素.在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示.請(qǐng)回答下列問題.
(1)若通常情況下A、B、C、D都是氣體,且B和D為空氣的主要成分,寫出反應(yīng)(Ⅲ)的化學(xué)方程式:
 

(2)若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品,A、B、C為均含有同一種金屬元素的無機(jī)化合物,反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式為
 

(3)若B為非金屬單質(zhì),且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5,則反應(yīng)(Ⅲ)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
. 0.1mol A與含O.15mol NaOH的溶液充分反應(yīng)后,溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為
 

(4)若A、B、C的溶液均顯堿性,C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一.
①A中所含化學(xué)鍵類型為
 
,D的電子式為
 

②25℃時(shí),濃度均為O.1mol/l的B、C溶液,pH較大的是
 
(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液,寫出B溶液中顯電中性的原因:
 
.已知,B溶液的PH=a,則其水電離出來的H+的濃度為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)藥品包裝瓶上常有一些警示標(biāo)志.下列化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志對(duì)應(yīng)正確的是( 。
A、
甲烷
B、
濃硫酸
C、
汽油
D、
燒堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置.有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:NiO2+Fe+2H2O
放電
充電
Fe(OH)2+Ni(OH)2.下列有關(guān)該電池的說法中正確的是( 。
A、放電時(shí)電解質(zhì)溶液顯強(qiáng)酸性
B、充電時(shí)陽板反應(yīng)為Ni(OH)2+2OH--2e-=NiO2+2H2O
C、放電時(shí)正極附近溶液pH減小
D、充電時(shí)陰極附近溶液的堿性保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)和事實(shí),說明反應(yīng)利用了硫酸的什么性質(zhì),將表示性質(zhì)的選項(xiàng)的字母填在各小題的橫線上.
A.不揮發(fā)性 B.酸性C.吸水性  D.脫水性E.強(qiáng)氧化性  F.強(qiáng)酸性
(1)濃硫酸可作氣體干燥劑
 

(2)蔗糖中加濃H2SO4產(chǎn)生“黑面包”現(xiàn)象
 
;
(3)Zn+H2SO4(稀)═ZnSO4+H2
 
;
(4)Na2SO3+H2SO4(稀)═Na2SO4+SO2↑+H2O
 
;
(5)C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
2SO2↑+2H2O+CO2
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用不正確的是( 。
A、氯氣可用于自來水的消毒,明礬或鐵鹽可用來凈化水,可推知K2FeO4既能消毒又能凈化水
B、配置FeCl3溶液時(shí)為防止出現(xiàn)渾濁,應(yīng)向溶液中加入鹽酸抑制Fe3+的水解
C、向純水中加入鹽酸或降溫都能使電離平衡逆向移動(dòng),但水的離子積不變
D、合成氨生產(chǎn)中將氨氣液化分離,提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上用CO2和NH3為原料合成尿素,尿素的化學(xué)式為CO(NH22.尿素可用于制有機(jī)鐵肥,主要代表物有三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),化學(xué)式為[Fe(H2NCONH26](NO33
(1)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 

(2)尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是
 

(3)NH4+中H-N-H鍵角比NH3中H-N-H鍵角大,原因?yàn)?div id="rr95xr9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期金屬元素甲~丁在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示:下列判斷正確的是( 。
A、原子半徑:丙>。疽
B、單質(zhì)的還原性:。颈炯
C、甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物
D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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