【題目】CN－可以造成水體污染，某小組采用如下方法對(duì)污水進(jìn)行處理。

Ⅰ雙氧水氧化法除NaCN。

（1）NaCN的電子式為____________________________。

（2）堿性條件下加入雙氧水除CN－，可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

Ⅱ.CN－和Cr2O72－聯(lián)合廢水處理法。

（3）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（4）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72－，至少消耗Na2S2O3________mol。

【答案】5H2O2+2CN－+2OH－＝N2↑+2CO32－+6H2OCN－+ClO－＝CNO－+Cl－0.3mol

【解析】

（1）NaCN為離子化合物，CN-中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，存在C≡N鍵，電子式為；

（2）堿性條件下加入雙氧水除CN－，可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體，堿性氣體為氨氣，氰化鈉溶液的CN-被雙氧水氧化為CO32-，同時(shí)放出NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為5H2O2+2CN－+2OH－＝N2↑+2CO32－+6H2O；

（3）步驟②中無氣體放出，CN-被ClO-氧化為CNO-，又因?yàn)槭窃趬A性環(huán)境中，故ClO-只能被還原為Cl-，反應(yīng)式為CN－+ClO－＝CNO－+Cl－；

（4）步驟③的離子反應(yīng)為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+＝6SO42-+8Cr3++13H2O，因此每處理0.4mol Cr2O72－，消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量是0.3mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時(shí)，三種溶液的體積比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)如下，下列有關(guān)X的說法正確的是（ ）

A. X的分子式為C15H24O2

B. 1molX最多可以和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C. X能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D. X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關(guān)判斷正確的是(　　)

A. 最外層電子數(shù)：甲>乙>丙>丁>戊

B. 簡(jiǎn)單離子的離子半徑：戊>丁

C. 含有丁元素的酸有多種

D. 乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有大量會(huì)污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。

（1）操作①的名稱是_____。

（2）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有__________。

（3）操作②中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

（4）檢驗(yàn)溶液B中含有的金屬陽離子常用的試劑是___________。

（5）操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B、D、E為同周期元素，B原子的核外電子總數(shù)是其未成對(duì)電子數(shù)的5倍，E原子最外層有1個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子核外有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。請(qǐng)回答下列問題：

(1)F元素位于周期表___________區(qū)，其價(jià)電子排布圖為：___________。

(2)B、D、E三種元素中，第一電離能最小的是_______________________ (填元素符號(hào))；寫出AD2的等電子體___________ (分子和陰離子各寫一種)。

(3)AO2和DO2熔點(diǎn)高的是___________，原因是___________。

(4)B的單質(zhì)和E的單質(zhì)反應(yīng)可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶3的化合物M，M的立體構(gòu)型為___________，中心原子的雜化軌道類型為___________。

(5)元素F有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是F晶體的一種晶胞，晶胞參數(shù)a=0.295nm，c=0.469nm，則該F晶體的密度為___________g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值變小，可采取的措施是(　 　)

①適量鹽酸 ②適量NaOH(s) ③適量KOH(s) ④適量KHS(s) ⑤加水 ⑥適量Cl2溶液⑦加熱

A. ②③④ B. ①②⑤⑥⑦

C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】米飯遇到碘酒時(shí)顯藍(lán)色，咀嚼米飯后有甜味，這說明（ ）

A. 米飯中只含有淀粉 B. 米飯咀嚼后只含單糖

C. 米飯咀嚼時(shí)單糖聚合成淀粉 D. 米飯咀嚼時(shí)淀粉發(fā)生了水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R 代表)�；卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)N 原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是______________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_______________________________。

(2)N 和O 兩種元素第一電離能大小關(guān)系是N__________( 填“ >”“ <” 或“ =” )O，其原因是____________；N 和O兩種元素電負(fù)性大小關(guān)系是N_______(填“ >”“ <” 或“=” )O。

(3)經(jīng)X-射線衍射測(cè)得化合物R 的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①組成化合物R 的兩種陽離子中σ鍵的個(gè)數(shù)之比為_________；其中四核陽離子的立體構(gòu)型為___________，其中心原子的雜化軌道類型是_______________________。

②分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m 代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n 代表參與形成的大π鍵電子數(shù)，如苯分了中的大π鍵可表示為。則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為___________________。

③氫鍵通常用X-H…···Y 表示，請(qǐng)表示出上圖中的所有氧鍵:_________________。

④R的立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有Y個(gè)(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 單元，如果(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl的相對(duì)分子質(zhì)量用M 表示，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則R 晶體的密度為________g·cm-3。

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