（1）某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反應(yīng)的原電池的正確組成是
[     ]
正極
負(fù)極
電解質(zhì)溶液
A．
Cu
Zn
HCl
B．
Zn
Cu
CuSO4
C．
Cu
Zn
CuSO4
D．
Cu
Zn
ZnCl2
（2）關(guān)于如圖原電池裝置的敘述，正確的是
[     ]
A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D．氫離子在銅片表面被還原
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測某溶液pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。

①該學(xué)生的操作是__________(填“正確的”或“錯(cuò)誤的”)，其理由是___________________。

②如不正確請說明理由，同時(shí)請分析是否一定有誤差？答_____________________。

③若用此法分別測定［H+］相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是_________________，原因是_____________________________________________。

(2)若以鐵棒、碳棒、導(dǎo)線和氯化鐵溶液為用品設(shè)計(jì)原電池。

負(fù)極材料為_______________，電極反應(yīng)式為_______________；

正極材料為_______________，電極反應(yīng)式為_______________；

電池總反應(yīng)式為______________________________________________________。

(3)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱。已知�?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.652 kJ的熱量。

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。

②又已知H2O(l)H2O(g)  ΔH=+44 kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_______________kJ。

③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河南省開封市高二上學(xué)期五縣六校期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ/mol，

CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－283.0 kJ/mol。某H2 和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74 kJ熱量，同時(shí)生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為___________。

（2）以甲醇、空氣，氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極，可構(gòu)成燃料電池；已知該燃料電池的總反應(yīng)式是：2CH3OH +3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，該燃料電池發(fā)生反應(yīng)時(shí)，正極區(qū)溶液的PH__________ (填“增大”， “減小” 或“不變”)該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________。

（3） 用上述燃料電池進(jìn)行粗銅的精煉，粗銅應(yīng)連接電源的________極，該粗銅精煉電解池的陰極反應(yīng)式為_________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原電池總反應(yīng)式為Zn＋2FeCl3 =ZnCl2＋2FeCl2,如果電解質(zhì)溶液是100 mL 0.5 mol·L-1的溶液，當(dāng)溶液中FeCl3全部還原為FeCl2時(shí)，溶液中Zn Cl2的物質(zhì)的量濃度為多少？導(dǎo)線上通過的電子的物質(zhì)的量為多少？（假設(shè)溶液體積在反前后無變化）

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