100℃時(shí),水的離子積為1×10-12 mol2·L-2,若該溫度下某溶液中的H+濃度為1×10-7 mol·L-1,則該溶液是( )
A.酸性 B.堿性C.中性 D.無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版專練3限定條件離子共存及離子方程式書寫練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列表示對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式中,不正確的是( )。
A.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-反應(yīng)完全:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C.FeBr2溶液中通入過量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)專練1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的創(chuàng)新使用練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組,在學(xué)習(xí)金屬的冶煉以后對一氧化碳還原金屬氧化物的實(shí)驗(yàn)非常感興趣,他們查閱有關(guān)資料后發(fā)現(xiàn),一氧化碳的制備可利用甲酸和濃硫酸共熱到60~80 ℃發(fā)生脫水反應(yīng)制。
HCOOHCO↑+H2O
請根據(jù)以下各圖幫他們組裝成一套相對合理的實(shí)驗(yàn)裝置圖(某些裝置可重復(fù)使用)。
回答以下問題:
(1)合理實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是(寫小寫字母) 。
(2)在反應(yīng)時(shí)一定要先通一會(huì)一氧化碳?xì)怏w,然后再點(diǎn)燃加熱氧化鐵的酒精燈,原因是 。
A.因?yàn)橐话惴磻?yīng)從左到右進(jìn)行
B.排除體系內(nèi)的空氣,使反應(yīng)過程更安全
C.甲酸與濃硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生大量的CO
D.此反應(yīng)加熱時(shí)間長有利于產(chǎn)生CO
(3)請說出你所選擇的第一個(gè)NaOH洗氣瓶的作用是 。
(4)在觀察到硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)由 色完全變?yōu)? 色時(shí)停止加熱,然后繼續(xù) ,原因是防止鐵被氧化。
(5)硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(6)該實(shí)驗(yàn)的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是把實(shí)驗(yàn)過程中的尾氣利用排水法收集起來,收集的氣體前后有幾瓶,分別按收集的先后順序編號,點(diǎn)燃各個(gè)瓶中的氣體,中間編號的集氣瓶中氣體 ,編號最先和最后的集氣瓶中氣體 ,原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)魯科版選修四第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
如圖所示用一定濃度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X,依據(jù)圖示推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下列各組中的( )
| A | B | C | D |
X物質(zhì)的量濃度/mol·L-1 | 0.12 | 0.04 | 0.03 | 0.09 |
Y物質(zhì)的量濃度/mol·L-1 | 0.04 | 0.12 | 0.09 | 0.03 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)魯科版選修四第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液中,可以大量共存的是( )
A.K+、Na+、HSO、Cl-
B.Na+、Ba2+、[Al(OH)4]-、NO
C.NH、K+、Cl-、NO
D.Fe2+、Na+、ClO-、S2-
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)魯科版選修四第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
將1 L含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl 的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后。
(1)若在一個(gè)電極上得到0.1 mol Cu,另一電極上析出氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積是________ L。
(2)若在一個(gè)電極上恰好得到0.4 mol Cu,另一電極上再析出氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積是________ L。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)魯科版選修四第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
[雙選題]燒杯A中盛放0.1 mol·L-1的H2SO4溶液,燒杯B中盛放0.1 mol·L-1的
CuCl2溶液(兩種溶液均足量),裝置如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.A為原電池,B為電解池
B.A為電解池,B為原電池
C.當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí),B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1 mol
D.一段時(shí)間后,B燒杯中溶液的濃度增大
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四模塊綜合檢測練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
[雙選題]在25℃某稀溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13 mol·L-1,下列有關(guān)溶液的敘述正確的是( )
A.該溶液一定呈酸性
B.該溶液一定呈堿性
C.該溶液的pH可能約為1
D.該溶液的pH可能約為13
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題2 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP,探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)] 控制p-CP的初始濃度相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K或313 K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表),設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)。
(1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。
實(shí)驗(yàn)編號 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> | T/K | pH | c/10-3 mol·L-1 | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 為以下實(shí)驗(yàn)作參照 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 |
|
|
|
|
③ |
| 298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
[數(shù)據(jù)處理] 實(shí)驗(yàn)測得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖。
(2)請根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)①曲線,計(jì)算降解反應(yīng)50~150 s內(nèi)的反應(yīng)速率:
v(p-CP)=________mol·L-1·s-1。
[解釋與結(jié)論]
(3)實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高,降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小,請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因:_____________________________
(4)實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是:pH等于10時(shí),________。
[思考與交流]
(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息,給出一種迅速停止反應(yīng)的方法:________。
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