Question

電解NO制備 NH₄NO₃的工作原理如圖所示，X、Y皆Pt電極，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補(bǔ)充物質(zhì)A．下列說法正確的是
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• A、物質(zhì)A為NH₃
• B、X電極為電解池陽極
• C、Y電極上發(fā)生了還原反應(yīng)
• D、Y電極反應(yīng)式為NO-3e^-+4OH^-═NO₃^-+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：電解NO制備NH₄NO₃，Y為陽極反應(yīng)為NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，X為陰極反應(yīng)為：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的NO₃^-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH₄⁺的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為：8NO+7H₂O

電解  .

3NH₄NO₃+2HNO₃，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補(bǔ)充NH₃，據(jù)此分析．

解答： 解：電解NO制備NH₄NO₃，Y為陽極反應(yīng)為NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，X為陰極反應(yīng)為：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的NO₃^-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH₄⁺的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為：8NO+7H₂O

電解  .

3NH₄NO₃+2HNO₃，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補(bǔ)充NH₃；
A．根據(jù)以上分析，則A為NH₃，故A正確；
B．根據(jù)以上分析，X電極為電解池陰極，故B錯誤；
C．根據(jù)以上分析，Y為陽極發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D．Y為陽極反應(yīng)為：NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，故D錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評：本題考查了電解原理的應(yīng)用等，題目涉及的知識點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合運(yùn)用能力，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．