Question

10．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
回答下列各問(wèn)題：
（1）表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為④；（填序號(hào)）
（2）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為1429.0kJ．
（3）寫(xiě)出表示CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義來(lái)判斷；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式系數(shù)的意義：代表物質(zhì)的量的多少來(lái)回答；
（3）CO燃燒熱是1mol可燃物CO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物二氧化碳放出的熱量，據(jù)此回答．

解答 解：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為④，故答案為：④；
（2）根據(jù)①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，燃燒2g氫氣生成液態(tài)水放熱是285.8kJ，所以燃燒10gH₂生成液態(tài)水，放出的熱量為285.8kJ×5=1429.0kJ，故答案為：1429.0kJ；
（3）CO燃燒熱是1mol可燃物CO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物二氧化碳放出的熱量，CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）可以是④-③得到，即CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g））△H=（-393.5kJ•mol^-1）-（-110.5kJ•mol^-1）=-283.0kJ•mol^-1，即CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1．
故答案為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及燃燒熱的含義以及熱化學(xué)方程式的意義和蓋斯定律的應(yīng)用知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．