Question

6．設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A． 1.8gNH${\;}_{4}^{+}$和2.3gNa⁺所含的電子數(shù)均為N_A
• B． 0.4molC_u與0.8molHNO₃（�。┓磻�(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8N_A
• C． 3.2gCu與足量的HNO₃（濃）反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為0.1N_A
• D． 1molCl₂與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A、求出銨根離子和鈉離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銨根離子和鈉離子中均含10個電子來分析；
B、0.4molCu與0.8molHNO₃（�。┓磻�(yīng)，銅過量，反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)反應(yīng)后銅變?yōu)?2價來分析；
C、求出銅的物質(zhì)的量，根據(jù)得失電子數(shù)相同來分析；
D、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價來分析．

解答 解：A、1.8g銨根離子和2.3g鈉離子的物質(zhì)的量均為0.1mol，而銨根離子和鈉離子中均含10個電子，故0.1mol銨根離子和0.1mol鈉離子中含有的電子數(shù)均為N_A個，故A正確；
B、0.4molCu與0.8molHNO₃（�。┓磻�(yīng)，銅過量，反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量為0.3mol，而反應(yīng)后銅變?yōu)?2價，故此反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6N_A個電子，故B錯誤；
C、3.2g銅的物質(zhì)的量為0.05mol，設(shè)生成的NO2的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知：0.05mol×2=xmol×1，解得x=0.1mol，但生成的NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導(dǎo)致分子個數(shù)減少，故所得氣體分子個數(shù)小于0.1N_A個，故C錯誤；
D、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移2N_A個電子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．