【題目】中國有廣闊的海岸線,建設發(fā)展海洋經(jīng)濟,海水的綜合利用大有可為。海水中溴含量約為65mg·L-1,從海水中提取溴的工業(yè)流程如下:
(1)以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴,步驟II又將之轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴,其目的是 。
(2)步驟Ⅱ通入空氣吹出Br2,利用了溴的 。
A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性
(3)以上流程II中涉及的離子反應如下,請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù):
(4)上述流程中吹出的溴蒸汽,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式 。
(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是 。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.苯
【答案】(1)富集(或濃縮)溴元素
(2)C(3)3 3 1 5 3
(4)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4(5)BD
【解析】
試題分析:根據(jù)流程分析可知:海水通過一定方法淡化得到淡水和鹵水,鹵水加入氧化劑氧化溴離子為單質(zhì)溴,通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性,再利用酸溶液中溴酸根離子和溴離子發(fā)生氧化還原反應得到溴單質(zhì)。
(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低,如果直接蒸餾,生產(chǎn)成本較高,不利于工業(yè)生產(chǎn),步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是富集溴元素,降低成本;
(2)溴易揮發(fā),步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,就是利用溴的揮發(fā)性,答案選C;
(3)該反應中Br元素化合價由0價變?yōu)?1價、+5價,其最小公倍數(shù)是5,再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得方程式為:3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑;
(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可以用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾.溴與二氧化硫水溶液反應生成硫酸和溴化氫,反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4;
(5)萃取劑的選取標準:萃取劑和溶質(zhì)不反應、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶,A.乙醇易溶于水,所以不能作萃取劑,A錯誤;B.四氯化碳符合萃取劑選取標準,所以能作萃取劑,B正確;C.溴單質(zhì)與燒堿溶液反應,不能做萃取劑,C錯誤;D.苯符合萃取劑選取標準,所以能作萃取劑,D正確;答案選BD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的化合物是( )
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlCl3 ⑤NaHCO3
A.①③④ B.②③⑤ C.②③④ D.全部
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質(zhì)是( )
A.都難溶于水,且密度比水小
B.能夠使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
C.分子中各原子都處在同一平面內(nèi)
D.都能發(fā)生聚合反應生成高分子化合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋅是一種過渡金屬,外觀呈現(xiàn)銀白色,在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位。現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類.硫酸鉛是生產(chǎn)鋅的副產(chǎn)品。
(1)火法煉鋅是將閃鋅礦(主要含ZnS)通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅,再把氧化鋅和焦炭混合,在鼓風爐中加熱至1473-1573K,使鋅蒸餾出來。將閃鋅礦焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅的主要化學反應方程式為。
(2)某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
①焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的_______操作。
②浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉,其作用是。
③改進的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)!把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應的離子方程式為________
(3)工業(yè)冶煉鋅的過程中,會產(chǎn)生鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb,還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)),某科研小組研究利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下:
已知:25℃時,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5,KSP(PbSO4)=1.6×10-8。
①已知步驟Ⅰ有NO氣體產(chǎn)生,浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+。寫出Pb參加反應的化學方程式_____________________。
②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余,目的是使Ag留在浸出渣中,產(chǎn)品PbSO4還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌,目的是除去附著在硫酸鉛表面的微溶物硫酸鈣。沉淀轉(zhuǎn)化反應的離子方程式是___。
③母液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學式是_____________(填一種物質(zhì))
(4)現(xiàn)向含Pb2+、Ca2+濃度均為0.10mol/L的混合溶液中滴加0.10mol/LSO42-溶液.當Pb2+沉淀完全時,溶液中Ca2+濃度為mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在通風廚中進行下列實驗,下列說法不正確的是( )
步驟 | |||
現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色 | Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止 | Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡 |
A.I中氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學方程式:2NO+O2===2NO2
B.II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜,阻止Fe進一步反應
C.對比I、II中的現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D.針對III中的現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否被氧化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在.實驗室里從海洋植物海帶中提取碘的流程如下:
(1)灼燒海帶時,盛放海帶的儀器是 。
(2)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗可分解為如下各步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中
B.把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞
C.檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D.倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正
E.旋開活塞,用燒杯接收下層溶液
F.從分液漏斗上口倒出上層溶液
G.將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔
H.靜置、分層
正確的操作順序是 。
靜置分層后,下層溶液的顏色為 。
(3)從碘的CCl4溶液中獲得碘晶體還需要經(jīng)過蒸餾,該實驗需要的玻璃儀器除酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、錐形瓶、牛角管外,還需要 ,實驗中溫度計水銀球所處位置為 。
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【題目】用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好將2×10-3 mol XO4-還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是( )
A.+4 B.+3 C.+2 D.+1
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【題目】向某密閉容器中加入 4 mol A、1.2 mol C 和一定量的 B 三種氣體,一定條件 下發(fā)生反應,各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知 t0~t1 階段保持恒溫、恒容,且 c(B)未畫出]。乙圖為 t2 時刻后改變反應條件,反應速率隨時間的變化情況,已知在 t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種不同的條件,其中 t3 時刻為使用催化劑。
(1)若 t1=15 s,則 t0~t1 階段的反應速率為 v(C)= 。
(2)t4 時刻改變的條件為 ,B 的起始物質(zhì)的量為 。
(3)t5 時刻改變的條件為 ,該反應的逆反應為 (填“吸熱反 應”或“放熱反應”)。
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【題目】下列各組中,每種電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下電解時只生成氫氣和氧氣的是( )
A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B.NaOH、CuSO4、H2SO4
C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2
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