100 mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是(    )

A.加入適量6 mol·L-1的鹽酸               B.加入少量醋酸鈉固體

C.加熱                                              D.加入少量金屬鈉

解析：改變反應速率與改變生成物的量是不同的概念，要注意一因多效和多因一效的區(qū)別。本題中關于影響反應速率的因素有濃度、壓強、溫度等，此題與壓強、催化劑無關。從濃度與溫度因素考慮，已知酸不足，A加入6 mol·L-1的鹽酸后，c(H+)增大，反應速率增大的同時生成氫氣的總量也增大，不符合題意；B加入醋酸鈉固體，強酸制弱酸生成了少量醋酸，降低了反應速率；D加入少量鈉后，鈉可以與水反應使生成氫氣量增大，只有C符合。

答案：C

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

100 mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（    ）

    A.加入20 mL 6 mol·L-1的鹽酸

    B．加入數(shù)滴氯化銅溶液

    C．加入適量的蒸餾水

    D．加入適量氯化鈉溶液

   

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科目：高中化學 來源： 題型：

100 mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸與過量的鋅片反應，為加快反應速率，而基本不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是(    )

A.加入適量6 mol·L-1的鹽酸               B.加入數(shù)滴CuCl2溶液

C.加入適量蒸餾水                               D.加入適量的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高二上學期期中考試化學試卷（選修）（解析版） 題型：選擇題

100 mL濃度為2 mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A.加入適量的6 mol·L－1的鹽酸              B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

C.加入適量蒸餾水                        D.加入適量的氯化鈉溶液

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年云南省高二上學期期中考試化學（理）試題 題型：選擇題

100 mL濃度為2 mol / L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（    ）   

A．加入適量的6 mol / L的鹽酸         　B．加入數(shù)滴氯化銅溶液

C．加入適量蒸餾水                 　  D．加入適量的氯化鈉溶液

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011浙江省高一下學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

100 mL濃度為2 mol·L－１的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A.加入適量的6 mol·Ｌ－１的鹽酸     B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

C.加入適量蒸餾水                   D.加入適量的氯化鈉溶液

 

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