濃度為c mol·L-1的鹽酸V mL，加水稀釋到2 V mL后，再從溶液中取出10 mL，這10 mL溶液中所含H+的物質(zhì)的量是


  1. A.
    0.001 mol
  2. B.
    0.002c mol
  3. C.
    0.005c mol
  4. D.
    0.005 mol
C
濃度為c mol·L－1的鹽酸V mL，加水稀釋到2 V mL后，鹽酸的濃度為0.5c mol·L－1，再從溶液中取出10 mL，鹽酸的濃度不變，這10 mL溶液中所含H＋的物質(zhì)的量是0.5c mol·L×0.01L=0.005c mol，故選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑，為準確測其純度，采用鹽酸滴定法進行測定．
①稱取Wg NaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用；
②將濃度為 c mol/L的標準鹽酸裝在用標準鹽酸潤洗過的25.00mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下，并記下刻度；
③取V1mL NaOH待測溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為c mol/L的標準鹽酸滴定，重復(fù)測定3次，平均用去鹽酸V2mL．
試回答：
（1）配制標準鹽酸溶液時，必須使用的最主要玻璃儀器是
容量瓶
容量瓶
．
（2）滴定時，滴定過程中兩眼應(yīng)該注視
錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化
錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化
．滴定終點時溶液顏色由
黃
黃
色突變?yōu)?!--BA-->
橙
橙
色．在盛放待測溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是
觀察錐形瓶中溶液顏色的變化明顯，減少實驗誤差
觀察錐形瓶中溶液顏色的變化明顯，減少實驗誤差
．
（3）下列操作會使實驗測得結(jié)果偏大的是（填選項的序號）
CD
CD
；
A．用濕潤的pH試紙測定某NaOH溶液的pH
B．中和滴定實驗中用蒸餾水洗凈的錐形瓶直接裝待測液
C．若滴定前酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，滴定結(jié)束后氣泡消失
D．裝標準鹽酸的酸式滴定管沒有進行潤洗
E．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視
（4）固體試劑NaOH的質(zhì)量分數(shù)的表達式為
4CV2
WV1
×100%
4CV2
WV1
×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某飽和氯化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為d g?cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g．
（1）用ω表示該溫度下NaCl的溶解度是
100ω
100-ω
g
100ω
100-ω
g
．
（2）用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度是
1000m
58.6V
mol/L
1000m
58.6V
mol/L
．
（3）用ω、d表示溶液的物質(zhì)的量濃度是
10ωd
58.5
mol/L或0.171dωmol/L
10ωd
58.5
mol/L或0.171dωmol/L
．
（4）用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
5.85c
d
%
5.85c
d
%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下兩步操作：
第一步：配制500ml 燒堿樣品溶液．
（1）檢查容量瓶是否漏液的方法是：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞．
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出．如果不漏水，將瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否有水漏出．如果不漏水，則可以使用．
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出．如果不漏水，將瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否有水漏出．如果不漏水，則可以使用．

（2）用質(zhì)量為13.1g的空燒杯，需要稱取燒堿樣品20g．則放在托盤天平上稱取時，最終選取所需的砝碼為
c、d
c、d
（填附表中的字母），并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項
C
C
（填字母）．
附表：砝碼規(guī)格   
                  
 附：游碼位置

（3）配制溶液的操作步驟如下圖的乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的
D
D
（填選項字母）之間．
A、①與②B、②與③C、③與④D、④與⑤

第二步：中和滴定，以確定燒堿樣品的純度．
A．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑
B．將濃度為c mol/L的硫酸標準溶液裝入潤洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開始讀數(shù)為V1 mL
C．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點時，記下讀數(shù)為V2 mL
試填空：
（1）滴定至終點的判定標準是：當加入最后一滴硫酸溶液時，溶液的顏色由
淺紅
淺紅
色變?yōu)?!--BA-->
無
無
色．
（2）C步驟的操作中，錐形瓶下墊一張白紙的作用是
使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨
使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨

（3）該燒堿樣品純度為
8c（V2-V1）%
8c（V2-V1）%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實驗室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑，為準確測其純度，采用鹽酸滴定法進行測定．
（1）稱取Wg NaOH固體試劑配制成100.00mL水溶液備用；
（2）將濃度為 c mol/L的標準鹽酸裝在用標準鹽酸潤洗過的25.00mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下，并記下刻度；
（3）取V1mL NaOH待測溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為c mol/L的標準鹽酸滴定，用去鹽酸V2mL，試回答：
①配制標準鹽酸溶液時，必須使用的最主要玻璃儀器是
容量瓶
容量瓶
．
②如有1mol/L和0.1mol/L的標準鹽酸應(yīng)選用
0.1mol/L
0.1mol/L
mol/L鹽酸，原因是
溶液濃度越稀，誤差越小
溶液濃度越稀，誤差越小

③滴定時，滴定過程中兩眼應(yīng)該注視
錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化
錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化
．滴定終點時溶液顏色由
黃
黃
色突變?yōu)?!--BA-->
橙
橙
色．在盛放待測溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是
觀察錐形瓶中溶液顏色的變化明顯，減少實驗誤差
觀察錐形瓶中溶液顏色的變化明顯，減少實驗誤差
．
④若滴定前酸式滴定管尖嘴氣泡未排出，會使堿測定值
偏大
偏大
（偏大、偏小、無影響）．
⑤不用標準鹽酸潤洗酸式滴定管，會使堿測定值
偏大
偏大
（偏大、偏小、無影響）．
⑥讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果
偏小
偏小
．（偏大、偏小、無影響）．
⑦固體試劑NaOH的質(zhì)量分數(shù)的表達式為
4CV2
WV1
×100%
4CV2
WV1
×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：
指示劑 石蕊 甲基橙 甲基紅 酚酞
變色范圍
（PH）		 5.0-8.0 3.1-4.4 4.4-6.2 8.2-10.0
（1）該實驗應(yīng)選用
酚酞
酚酞
作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
．
（2）如圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為
25.40
25.40
ml．此時滴定管中液體的體積
24.60mL
24.60mL
．
（3）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標準液濃度為C mol/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液體積/ml 26.02 25.32 25.28
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是
BCD
BCD
．
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中總酸度的表達式（可以不必化簡）：
151.8C
V
151.8C
V
．（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）

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